Question

己知某温度下，K_sp(AgCl)=1.56×10^-10mol²/L²，K_sp(Ag₂CrO₄)=1×10^-12mol³/L³，下列叙述正确的是(  )

A. 饱和AgCl溶液与饱和Ag₂CrO₄溶液相比，前者的c(Ag⁺)大

B. 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K_sp减小

C. 向0.001mol/L的K₂CrO₄溶液中加入等体积的0.002mol/L AgNO₃溶液，则CrO₄^2-时完全沉淀

D. 将0.00lmol/L的AgNO₃溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L K₂CrO₄溶液，则先产生AgCl沉淀

Answer

D

【解析】A、饱和AgCl溶液中c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1.56×10-10，饱和Ag2CrO4溶液中=Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12，显然后者的c(Ag+)大，故A错误；B、AgCl的Ksp只与温度有关，向AgBr的浊液中加入溴化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动，但Ksp不变，故B错误；C、两溶液混合后则c(K2CrO4)=0.0004 mol/L，c(AgNO3)=0.001 mol/L，根据2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓，则溶液中剩余的c(Ag+)=0.001-0.0004×2=0.0002 mol/L，根据Ksp(K2CrO4)，则生成沉淀后的溶液中c(CrO42-)=＝=2.5×10-5mol/L＞1.0×10-5mol/L，溶液中存在难溶物的溶解平衡，所以CrO42-不能完全沉淀，故C错误；D、根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)，则当Cl-开始沉淀时c(Ag+)==1.56×10-7mol/L，当CrO42-开始沉淀时c(Ag+)==1.0×10-3 mol/L，故先产生AgCl沉淀，故D正确；故选D。