Question

（1）在一条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃CH₃COO^﹣+H⁺    △H＞0 ，下列方法中，可以使0.10mol·L^﹣1CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是             。

a．加入少量0.10mol·L^﹣1的稀盐酸

b．加热

c．加水稀释至0.010mol·L^﹣1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体

f．加入少量0.10mol·L^﹣1的NaOH溶液

（2）等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl②CH₃COONa ③NH₄Cl ④AlCl₃ ⑤Ba(OH)₂ ⑥Na₂CO₃⑦NaHCO₃⑧NaHSO₄⑨NaOH ⑩H₂SO₄其pH值由大到小的顺序是（填序号）                。

（3）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH₃COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)₂粉末、CH₃COONH₄晶体和蒸馏水。根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH₃COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。

①应用根据①的实验方法及现象                                 。

②应用根据②的实验方法及现象                                 。

Answer

（10分）

（1）bcf；

（2）⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩；（各2分）

（3）① 取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅；

② 取少量NH4Cl晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色．（各3分）

【解析】

试题分析：（1）醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；c．加水稀释至0.010mol•L-1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；d．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；e．加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故错误； f．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；故选bcf；

（2）①NaCl ②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4，属于碱的为：⑤Ba(OH)2 ⑨NaOH，浓度相同时，碱性及pH为⑤＞⑨；水解呈碱性的为：②CH3COONa，⑥Na2CO3，⑦NaHCO3 依据水解程度大小分析，则pH：⑥＞⑦＞②；溶液呈中性的为：①NaCl；溶液呈酸性的有：③④⑧⑩，其中③NH4Cl④AlCl3溶液中铵根离子铝离子水解显酸性，铝离子水解程度大于铵根离子，⑧NaHSO4 溶液中完全电离相当于一元强酸，⑩为二元强酸，浓度相同时，溶液的pH：⑩＜⑧＜④＜③，综合以上分析可知，溶液的pH由大到小的顺序是为：⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩，故答案为：⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩。

（3）① 取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅，说明氨水存在电离平衡，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，加入醋酸铵晶体后，溶液中铵根离子浓度增大，使平衡向逆反应方向移动，抑制了氨水的电离，所以证明弱酸在水中存在电离平衡的实验方法及现象为：取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅；

②取少量NH4Cl晶体，加蒸馏水溶解，如果氨化铵不水解，溶液中氯离子浓度和铵根离子浓度相等，氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等，溶液呈中性；实际上，向氯化铵溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，说明溶液呈酸性，是因为铵根离子的水解而使溶液呈酸性，所以证明弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡方法及现象为：取少量NH4Cl晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色。

考点：弱电解质的电离平衡等