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已知在不同情况下测得反应P(g)+3Q(g)2R(g)+2S(g)的反应速率如下...

已知在不同情况下测得反应P(g)+3Q(g)2R(g)+2S(g)的反应速率如下,其中反应速率最快的是

Av(P)=0.15 mol/(L·min)

Bv(Q)=0.6 mol/(L·min)

Cv(R)=0.1 mol/(L·s)

Dv(S)=0.4 mol/(L·min)

 

C 【解析】 试题分析:根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知如果都用Q物质表示,则选项中的反应速率分别是[mol/(L·min)]0.45、0.6、9、0.6,所以反应速率最快的是选项C,答案选C。 【考点定位】考查化学反应速率计算和比较 【名师点晴】明确反应速率的含义和计算依据是解答的关键。同一个化学反应,用不同的物质表示其反应速率时,速率数值可能不同,但表示的意义是相同的,所以比较反应速率快慢时,应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示,然后才能直接比较速率数值,选项C是易错点,注意单位的换算。  
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考点分析:
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在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下列表述中正确的是

A.反应的化学方程式为:2 MN

B.t1时,N的浓度是M浓度的2倍

C.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡

D.t3时,正反应速率大于逆反应速率

 

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0.2 L由NaCl、MgCl2BaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如右图所示,回答下列问题:

(1)该混合液中,NaCl的物质的量为       mol,含溶质MgCl2的质量为        g。

(2)该混合液中BaCl2的物质的量为          mol,将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为         mol/L

(3)若向该混合溶液中通入氨气使Mg2+完全沉淀,需要标况下氨气         L。

 

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某次实验需用0.4 mol·L1NaOH溶液480 mL。配制方法如下:

1)用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH

2)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中,倒入约300 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待__________________后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;

3)用少量蒸馏水洗涤烧杯          次,洗涤后的溶液___________________,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;

4)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面____________时,改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞,________________

5)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________,偏低的是___________,对实验结果没有影响的是__________(填各选项的序号)。

A.所用的NaOH中混有少量Na2O

B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥

C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

 

E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线

G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线。

 

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我国拥有丰富的海洋资源,海水制盐历史悠久,早在5000年前的仰韶文化时期,先人就利用海水煮盐。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

(1)第①步操作的名称是         ,第②步判断BaCl2已过量的方法是                 

(2)第④步加入试剂的化学式为                    

(3)第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是                      

(4)若第⑤步、第⑥步顺序颠倒,将对实验结果产生影响,其原因是                 

 

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(1)在标准状况下,有物质①4gH2,②33.6LCH4, ③1molH2O,④3.01×1023个O2,含分子数最多的是(填序号,下同)           ,含原子数最少的是_____,质量最大的是_____,体积最小的______;密度由大到小的顺序为:________________________。

(2)相同条件下,含有相同氧原子数的CO和CO2 ,其质量比为         ;物质的量比为         ;碳原子数比为        ;原子数比为         ;密度比为        

 

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