Question

（1）在标准状况下，有物质①4gH₂，②33.6LCH₄， ③1molH₂O，④3.01×10²³个O₂,含分子数最多的是（填序号，下同）           ，含原子数最少的是_____，质量最大的是_____，体积最小的______；密度由大到小的顺序为：________________________。

（2）相同条件下，含有相同氧原子数的CO和CO₂ ，其质量比为         ；物质的量比为         ；碳原子数比为        ；原子数比为         ；密度比为         。

Answer

（1）①；④；②；③；③›④›②›①（2）14：11；2：1；2：1；4：3；7:11

【解析】

试题分析：（1）①4gH2的物质的量为4g/2g•mol-1=2mol，②33.6LCH4的物质的量为33.6L/22．4L•mol-1=1.5mol，③1molH2O，④3.01×1023个O2的物质的量为3.01×1023/6.02×1023mol-1=0.5mol；物质的物质的量越多，含有的分子数越多，所以分子数由多到少顺序为①＞②＞③＞④，故①最多。物质含有的原子的物质的量越多，原子的数目越多，①中n（H）=n（H2）=4mol，②中n（原子）=5n（CH4）=7.5mol，③中n（原子）=3n（H2O）=3mol，④中n（O）=2n（O2）=1mol，所以原子数由多到少顺序为②＞①＞③＞④，故④最少。各物质的质量为：①4gH2，②33.6LCH4的质量为1.5mol×16g/mol=24g，③1molH2O的质量为1mol×18g/mol=18g，④3.01×1023个O2的质量为0.5mol×32g/mol=16g，所以质量由大到小顺序为②＞③＞④＞①，故②最大。各物质的体积为：①4gH2的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，②33.6LCH4，③1molH2O的质量为1mol×18g/mol=18g，体积为18g/(1g/ml)=18mL，④3.01×1023个O2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，所以体积由大到小顺序为①＞②＞④＞③，故③最小。标准状况下气体的密度与相对分子质量对应成正比，水的密度为1g/ml，故密度由大到小的顺序为：③＞④＞②＞①；

（2）令O原子为2mol，结合化学式可知，CO中n（CO）=n（O）=2mol，CO2中n（CO2）=n（O）/2=1mol，所以物质的量之比为n（CO）：n（CO2）=2：1，CO、CO2质量的质量之比为2mol×28g/mol：1mol×44g/mol=14：11；CO中n（C）=n（O）=2mol，CO2中n（C）=n（CO2）=1mol，所以碳原子数比为2mol：1mol=2：1，CO中n（原子）=2n（CO）=4mol，CO2中n（原子）=3n（CO2）=3mol，所以原子数比为4mol：3mol=4：3。相同条件下气体的密度与相对分子质量对应成正比，因此密度比为28：44＝7：11。

考点：考查物质的量的有关计算