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已知硫酸溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越大,将3x%与x%的两种硫酸溶液等体...

已知硫酸溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越大,3x%x%的两种硫酸溶液等体积混合后,溶液的质量分数(   )

A.大于2x%      B.小于2x%        C等于2x%        D.无法确定

 

A 【解析】 试题分析:假设 质量分数分别为3x%与x%的硫酸溶液的密度分别为ag/ml、bg/ml;硫酸溶液的密度随浓度增大而增大,所以a>b,假定体积为1ml,则3x%的硫酸溶液的质量为ag,溶质的质量为0.03xag, x%的硫酸溶液的质量为bg,溶质的质量为0.01xbg,所以混合后硫酸的质量分数为[(0.03xag+0.01xbg)÷(ag+bg)]×100%=2x/(1+b/a)%+x%。因a>b,则b/a<1,所以2x/(1+b/a)%+x%>2x%,故选项A正确。 【考点定位】考查溶液浓度的计算和大小比较的知识。 【名师点睛】大多数的溶液的密度随溶液的浓度的增大而增大,只有氨水、乙醇的水溶液的密度随浓度的增大而减小。对于溶液的质量分数越大,溶液的密度越大的溶液来说,当两种溶液等体积混合时,溶液的质量分数大于二者质量分数和的一半;当两种溶液等质量混合时,溶液的质量分数等于二者质量分数和的一半;对于溶液的质量分数越大,溶液的密度越小的溶液来说,当两种溶液等体积混合时,溶液的质量分数小于二者质量分数和的一半;当两种溶液等质量混合时,溶液的质量分数等于二者质量分数和的一半。  
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B.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL

CNO2N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%

D.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

 

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A线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况

B原混合溶液中n(FeBr2)=6mol

C.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-2C12=2Fe3++I2+4Cl-

D原溶液中n(Fe2)n(I-):n(Br-)=2:1:3

 

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A.浓盐酸         B.硫酸         C硝酸        D.氢氟酸

 

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下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是

选项

X

Y

Z

箭头上所标数字的反应条件

A

Na2O2

NaOH

NaCl

①常温遇水

B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

②通入CO2

C

NO

NO2

HNO3

④加入铜粉

D

Cl2

NaClO

HClO

③加浓盐酸

 

 

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