Question

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂ 和N₂O₄的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：A．金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为1.02g÷17g/mol=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y＝0.06；64x+24y＝1.52，解得x=0.02mol，y=0.01mol，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，正确；B．根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为0.64mol÷1mol/L=0.64L=640mL，错误；C．NO2和N2O4混合气体的物质的量为1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为(0.05-a)mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO2的体积分数是0.04mol÷0.05mol×100%=80%，正确；D．该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为(1000×1.4×63%)÷63mol/L=14mol/L，正确。

考点：考查混合物的有关计算的知识。