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下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是( ) A.(5)(2)(1)(3)...

下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是  

A(5)(2)(1)(3)(4)             B(2)(5)(3)(4)(1)

C(5)(3)(4)(1)(2)             D(1)(5)(3)(4)(2)

 

A 【解析】 试题分析:根据图知,(2)(3)装置是原电池,在(2)中,金属铁做负极,(3)中金属铁作正极,做负极的腐蚀速率快,并且两个电极金属活泼性相差越大,负极金属腐蚀速率越快,正极被保护,并且原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀,所以(2)>(3),(4)(5)装置是电解池,(4)中金属铁为阴极,(5)中金属铁为阳极,阳极金属被腐蚀速率快,阴极被保护,即(5)>(4),根据电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护腐蚀措施的腐蚀,并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率,所以铁腐蚀快慢顺序为:(5)>(2)>(1)>(3)>(4),答案选A。 考点:考查金属的腐蚀与防护  
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考点分析:
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电池是人类生产和生活中的重要能量来源各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(   )

A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能

C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

 

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下列说法或表示错误的是(  )

A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多

B已知H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=―1846 kJ·mol-1反应HCl(g)===H2(g)+Cl2(g)  ΔH=+923 kJ·mol-1

C稀溶液中:H(aq)+OH(aq)===H2O(l)    ΔH=-573 kJ·mol-1将含05 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合放出的热量等于573 kJ

D已知氧气较臭氧稳定3O2(g)===2O3(g)       ΔH>0

 

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已知在1×105Pa,298 K条件下,1 g H2燃烧生成液态水放出1429 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是(  )

A2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)       ΔH=-1429 kJ·mol-1

B2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)       ΔH=-5716 kJ·mol-1

C2H2+O2===2H2O         ΔH=-5716 kJ·mol-1

DH2(g)+O2(g)===H2O(g)       ΔH=-2858 kJ·mol-1

 

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已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)        △H=7010kJ·mol-1 

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)        △H= 1816kJ·mol-1

则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为(  

A+5194kJ·mol-1                B+2597 kJ·mol-1 

C2597 kJ·mol-1                D5194kJ·mol-1

 

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天平 量筒 烧杯 蒸发皿 温度计 试管 酒精灯 环形玻璃搅拌棒

A. ①②④⑤    B. ②③⑤⑧    C. ②③④⑦    D. 全部

 

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