Question

下列微粒半径大小比较正确的是（ ）

A. Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺＜O^2﹣

B. S^2﹣＞Cl^﹣＞Na⁺＞Al³⁺

C. Na＜Mg＜Al＜S

D. Ca＜Rb＜K＜Na

Answer

B

【解析】试题分析：核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小；最外层电子数相同，电子层越多半径越大；电子层数相同，核电荷数越大半径越小，据此判断．

【解析】
A、Na+、Mg2+、Al3+、O2﹣都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，故微粒半径：Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2﹣，故A错误；

B、S2﹣和Cl﹣具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，即微粒半径由大到小的顺序是：r（S2﹣）＞r（Cl﹣），同理r（Na+）＞r（Al3+），但Cl﹣比Na+多一个电子层，显然r（Cl﹣）＞r（Na+），故离子半径大小是：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+，故B正确；

C、Na、Mg、Al、S的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，即：S＜Al＜Mg＜Na，故C错误；

D、Rb、K、Na的最外层电子数相同，电子层数逐渐减少，原子半径减小，Ca与K处于同周期相邻，Ca的核电荷数大，故原子半径比K小，电子层比Na原子多，原子半径比Na大，故原子半径Na＜Ca＜K＜Rb，故D错误，

故选B．