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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)NO2可用水吸...

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)NO2可用水吸收,相应的化学方程式为___          ___。利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是______L。

(2)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)    △H= -196.6kJ/mol

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)       △H= -113.0kJ/mol

则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol

(3)如下图所示,相同体积的a、b、c三密闭容器,其中c容器有一活塞,a、b两容器为定容容器,起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等,一定条件下发生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应问:

起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va_____Vc(填“>”“<”或“=”下同)

反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va_____Vc

如起始在a、c两容器中通入等量He,则此时三容器起始压强为Pa_____Pb_____Pc;起始反应速率关系为Va_____Vb_____Vc

 

(12分) (1)3NO2+H2O═2HNO3+NO;6.72; (2)-41.8kJ/mol; (3)①= ;②< ; ③> ;= ;= ;>。 【解析】 试题分析:(1)二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,反应的化学方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,反应6NO2+8NH37N2+12H2O中,6NO2中N元素化合价降低,由+4价降低到0价,则6mol NO2参加反应,转移24mol电子,所以当转移1.2mol电子时,消耗NO2 0.3mol,体积为V(NO2)= 0.3mol×22.4L/mol=6.72L;(2)已知:①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= -196.6kJ/mol,②2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0kJ/mol,利用盖斯定律将(①-②)÷2,整理可得得NO2(g)+SO2(g) =SO3(g)+NO(g)=-41.8kJ•mol-1;(3)①起始时压强相等,则反应物的浓度相等,反应速率相等,故答案为Va=Vc:;②c为恒压,由于该反应的正反应是气体物质的量减小的反应,所以反应一段时间后,c中压强大于a,压强越大,物质的浓度就越大,反应速率就越快,因此反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va<Vc;③如起始在a、c两容器中通入同量的He ,He不参加反应,c保持恒压,则体积应增大,则此时三容器起始压强为Pa =Pb>Pc ,反应速率Va =Vb ,由于c体积最大,浓度最小,则反应速率最小,三个容器中的气体反应速率关系是Va=Vb>Vc。 考点:考查物质的量在氧化还原反应方程式计算的应用、热化学方程式的书写及影响化学平衡移动的因素的知识。  
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考点分析:
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工业合成氨反应的化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △=-92.3kJ/mol。一定温度下,向体积为2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2,经2min后达到平衡,平衡时测得NH3的浓度为0.5 mol/L。

(1)2min 内H2的反应速率v(H2)=                  

(2)充分反应并达到平衡时,放出的热量            92.3kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。

原因是                           

(3)下列说法可证明反应达到平衡状态的               

A单位时间内,断开1mol N≡N,同时断开3mol H—H

B单位时间内,形成1mol N≡N,同时形成3mol N—H

C单位时间内,断开1mol N≡N,同时断开6mol N—H

D单位时间内,形成1mol N≡N,同时断开3mol H—H

(4)氨的一个重要用途是用于制备火箭发射原料N2H4),已知:火箭发射的原理是N2H4)在NO2中燃烧,生成N2、水蒸气。根据如下反应:

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)            H1=+67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)     H2=-534.0kJ/mol

写出在相同状态下,发射火箭反应的热化学方程式                      

 

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某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________;由图可知该装置有不妥之处,应如何改正?                             

(2)实验中改用60 mL0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)所求中和热的数值会______________(填“相等”或 “不相等”),理由是_____________________________。

(3)该同学做实验时有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是

A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净

B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C.做本实验的当天室温较高

D.在量取盐酸时仰视计数

E.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

(4)将V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)

通过分析图像可知,做该实验时环境温度         (填“高于”,“低于”或“等于”)22℃,该NaOH溶液的浓度约为                       mol/L。

 

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短周期原子序数依次递增的ABCDEF六种元素,已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍,是D原子最外层电子数的2倍;C原子内层电子总数是最外层电子数10倍;ABD三种元素的原子最外层电子数之和为13AB原子最外层电子数之和与DF原子最外层电子数之和相等;DE是相邻两种元素。回答下列问题:

1E元素的名称:      ;其在元素周期表中的位置是        

2AB2的结构式           B的氢化物中原子个数比1:1化合物的电子式      

3AE元素的最高价含氧酸的酸性较强的是            ;(填化学式)

4BCDF四种元素原子半径由大到小的顺序是               (填元素符号),离子半径最小的是            (填离子符号)。

5ABC三种元素组成原子个数比为nAnBnC=132的化合物,将足量AB2通入该化合物溶液中反应的离子方程式是                        

6)短周期元素MD元素位于不同主族,根据对角线规则二者某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的最高价氧化物对应的水化物溶液中,发生反应的离子方程式为          

7EF形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原,工业上常用此反应制取高纯度的单质E,写出该化学反应的方程式                        

 

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反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。

(1)该反应是______反应(填“吸热”“放热”)

(2)反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1______,E2______(填“增大”“减小”、“不变”)

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?______,(填“是”或“否”)原因是_______________

(4)反应的反应热△H=__________kJ/mol。(用E1和E2表示)

 

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一定温度下,可逆反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO

③用NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A.①④⑤⑥             B.①②③⑤          C.②③④⑥            D.以上全部

 

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