一定温度下,可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部
在一定温度时,将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g) C(g)+2D(g),经5min后,测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L,下列叙述不正确的是
A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol•(L•min)-1
B.5min时容器内气体总的物质的量为3mol
C.5min时,容器内D的浓度为0.2mol•L-1
D.当容器内压强保持恒定时,该可逆反应达到平衡状态
在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+ 3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)= 3/2S2(g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+ 1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为
A.△H4=1/3(△H1+△H2-3△H3)
B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)
C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3)
D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)
一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量QkJ,经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL,恰好生成正盐,则此条件下热化学方程式:
C4H10(g)+13/2O2(g)= 4CO2(g)+ 5H2O(g)的△H为
A.+8Q kJ/mol B.-8Q kJ/mol
C.+16Q kJ/mol D.-16Q kJ/mol
现有八种短周期元素a~h的有关性质的数据如下
元素编号 | a | b | c | d | e | f | g | h |
原子半径/nm | 0.037 | 0.071 | 0.075 | 0.082 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.093 |
最高化合价或最低化合价 | +1 | -1 | -3 | +3 | -2 | +3 | +1 | -1 |
根据元素周期律,判断下列推断不正确的是
A.元素a与元素c形成的化合物分子中的化学键是极性键
B.b元素形成的氢化物分子间存在氢键
C.e元素位于周期表中的第二周期ⅥA族
D.元素f的最高价氧化物的水化物能溶于元素h的最高价氧化物的水化物的水溶液中
已知下列两个热化学方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △= - 586.7kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △= -571.6kJ·mol-1,实验测得:CO与H2的混合气体5.8g,完全燃烧时,放出的热量为87.25kJ,则混合气体中CO和H2的体积比为
A.1:1 B.2:1 C.2:3 D.1:3