在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)
C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L，下列叙述不正确的是
A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol•(L•min)-1
B．5min时容器内气体总的物质的量为3mol
C．5min时，容器内D的浓度为0.2mol•L-1
D．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+ 3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)= 3/2S2(g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+ 1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为
A．△H4=1/3（△H1+△H2-3△H3）
B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）
D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）
一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量QkJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：
C4H10(g)+13/2O2(g)= 4CO2(g)+ 5H2O(g)的△H为
A．+8Q kJ/mol B．－8Q kJ/mol
C．+16Q kJ/mol D．－16Q kJ/mol
现有八种短周期元素a～h的有关性质的数据如下
元素编号 | a | b | c | d | e | f | g | h |
原子半径/nm | 0.037 | 0.071 | 0.075 | 0.082 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.093 |
最高化合价或最低化合价 | +1 | -1 | -3 | +3 | -2 | +3 | +1 | -1 |
根据元素周期律，判断下列推断不正确的是
A．元素a与元素c形成的化合物分子中的化学键是极性键
B．b元素形成的氢化物分子间存在氢键
C．e元素位于周期表中的第二周期ⅥA族
D．元素f的最高价氧化物的水化物能溶于元素h的最高价氧化物的水化物的水溶液中
已知下列两个热化学方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △= - 586.7kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △= -571.6kJ·mol-1,实验测得：CO与H2的混合气体5.8g，完全燃烧时，放出的热量为87.25kJ，则混合气体中CO和H2的体积比为
A．1:1 B．2:1 C．2:3 D．1:3
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)
