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下列离子方程式正确的是( ) A.HCO3-电离的离子方程式:HCO3-+H2O...

下列离子方程式正确的是(   

A.HCO3电离的离子方程式:HCO3+H2OCO32-+H3O

B.漂白粉溶液在空气中失效:ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3

C.过量的CO2通入NaOH溶液中:CO2+2OH=CO32—+H2O

D.新制氢氧化铜(碱性)和乙醛反应:CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

 

A 【解析】 试题分析:A、碳酸氢根存在电离平衡,方程式正确,A正确;B、漂白粉溶液在空气中失效:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓,B错误;C、二氧化碳过量生成碳酸氢钠,C错误;D、新制氢氧化铜(碱性)和乙醛反应的方程式为NaOH+CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COONa+Cu2O↓+3H2O,D错误,答案选A。 考点:考查方程式正误判断  
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考点分析:
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下列有关说法正确的是(   

A.用托盘天平准确称取0.4000 g NaCl固体可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaCl标准溶液

B.有盐桥的原电池和无盐桥的原电池原理相同,因此没必要使用盐桥。

C.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) H0,因此该反应不能自发进行

D.电解精炼铜时,阳极泥可用于提取贵重金属。

 

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   

A.0.1 mol羟基中含有的电子数为0.9 NA

B.标准状况下,12g金刚石中含共价键的数目为4NA

C.0.1 mol N2与足量H2充分反应,转移的电子数为0.6 NA

D.235g核素发生裂变反应:净产生的中子()数为10NA

 

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

实验操作

实验现象

结论

A

某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液

生成白色沉淀

该溶液中一定含有SO42—

B

BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中,过滤,向滤渣中加入盐酸

有气体生成

Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)

C

取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸

产生无色气体

Na2O2已经变质

D

将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水

实验现象1:上层溶液不变红,下层溶液紫红色

实验现象2:上层溶液变红

氧化性:Br2Fe3+I2

 

 

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化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是

A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

B.酸性高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中,原因是酸性高锰酸钾能氧化橡胶

C.植物油和裂化汽油都能使溴水褪色,原理是不同的

D.明矾能够用于净水,是因为明矾的溶液是酸性的

 

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“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图所示的装置制备,其中a中加乙醇、乙酸和浓硫酸,在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热,当观察到试管b中有明显现象时停止实验。回答下列问题:

1a中配置混合溶液时,加入试剂的正确顺序是_______填“A”或“B”

A.先加入2mL浓硫酸,再慢慢注入2mL乙醇和3mL乙酸

B.先加入2mL乙醇,再慢慢注入2mL浓硫酸和3mL无水乙酸

2写出a试管中的主要化学反应的方程式:____________________________

3加入浓H2SO4的目的是_____________________

4在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是_______

5若要将b试管中的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是______________填操作名称

6将1mol 乙醇其中的氧用 18O 标记在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是_______

A.生成的乙酸乙酯中含有18O      

B.生成的水分子中含有18O

C.可能生成 44g 乙酸乙酯        

D.不可能生成 90g 乙酸乙酯

 

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