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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.0.1 mol羟基中含有...

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   

A.0.1 mol羟基中含有的电子数为0.9 NA

B.标准状况下,12g金刚石中含共价键的数目为4NA

C.0.1 mol N2与足量H2充分反应,转移的电子数为0.6 NA

D.235g核素发生裂变反应:净产生的中子()数为10NA

 

A 【解析】 试题分析:A、羟基中含有9个电子,则0.1 mol羟基中含有的电子数为0.9 NA,A正确;B、金刚石中平均一个碳原子形成2个碳碳单键,则12g金刚石即1mol金刚石中含共价键的数目为2NA,B错误;C、氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应,不能计算转移的电子数,C错误;D、235g核素U的物质的量=235g÷235g/mol=1mol,根据发生的裂变反应U+nSr+U+10n可知净产生的中子(n)数为9NA,D错误,答案选A。 【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算 【名师点晴】该题是高频考点,涉及丙醇分子中共价键判断、溶液中物料守恒应用、氧化还原反应中电子转移计算以及核裂变反应等。该类试题将分子、原子的结构、相对分子质量或式量、物质质量、摩尔质量、物质的量、物质的量在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用、溶液体积、溶质的物质的量浓度、溶质的物质的量、溶质与水化合即电解质的电离、可逆反应、取值范围、气体摩尔体积、物质的状态、电解质溶液中存在的微粒、钠的燃烧、氧化还原反应、化合价、物质的量在钠与失去电子的关系式计算中的应用等联系起来。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点,能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。难点是选项B,注意金刚石结构的分析。  
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考点分析:
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

实验操作

实验现象

结论

A

某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液

生成白色沉淀

该溶液中一定含有SO42—

B

BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中,过滤,向滤渣中加入盐酸

有气体生成

Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)

C

取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸

产生无色气体

Na2O2已经变质

D

将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水

实验现象1:上层溶液不变红,下层溶液紫红色

实验现象2:上层溶液变红

氧化性:Br2Fe3+I2

 

 

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化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是

A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

B.酸性高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中,原因是酸性高锰酸钾能氧化橡胶

C.植物油和裂化汽油都能使溴水褪色,原理是不同的

D.明矾能够用于净水,是因为明矾的溶液是酸性的

 

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“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图所示的装置制备,其中a中加乙醇、乙酸和浓硫酸,在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热,当观察到试管b中有明显现象时停止实验。回答下列问题:

1a中配置混合溶液时,加入试剂的正确顺序是_______填“A”或“B”

A.先加入2mL浓硫酸,再慢慢注入2mL乙醇和3mL乙酸

B.先加入2mL乙醇,再慢慢注入2mL浓硫酸和3mL无水乙酸

2写出a试管中的主要化学反应的方程式:____________________________

3加入浓H2SO4的目的是_____________________

4在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是_______

5若要将b试管中的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是______________填操作名称

6将1mol 乙醇其中的氧用 18O 标记在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是_______

A.生成的乙酸乙酯中含有18O      

B.生成的水分子中含有18O

C.可能生成 44g 乙酸乙酯        

D.不可能生成 90g 乙酸乙酯

 

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图为铁、铜水果电池酸性装置示意图,下列说法正确的是

A.铜片为负极

B.铁片上发生还原反应

C.电流由铁片沿导线流向铜极

D.铜片上的电极方程式:2H++2e=H2

 

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实现下列变化的有机反应的类型,不正确的是 

A.CH3CH3→CH3CH2Cl取代反应

B.CH2═CH2→CH2BrCH2Br加成反应

C.CH2═CH2→CH3CH2OH取代反应

D.CH≡CH→CHBr═CHBr加成反应

 

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