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浓硝酸与足量铜反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO2、N2O4的混合气体,这些气体与...

浓硝酸与足量铜反应得到硝酸铜溶液和NO、NO2、N2O4的混合气体,这些气体与2.24 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是

A.100 mL         B.80 mL          C.60 mL        D.40 mL

 

B 【解析】 试题分析:Cu在与硝酸发生反应时失去电子变为Cu2+,Cu2+再结合OH-形成Cu(OH)2沉淀,可见Cu失去的电子数与形成Cu(OH)2沉淀时结合的OH-的数目相等;硝酸得到电子变为NO、NO2、N2O4的混合气体,这些气体与氧气反应又失去电子转化为硝酸,所以Cu失去的电子数与氧气得到的电子数目相等。n(O2)=2.24 L÷22.4L/mol=0.1mol,所以n(e-)=0.1mol×4=0.4mol,故溶液中Cu2+结合的OH-的物质的量是0.4mol,所以V(NaOH)=0.4mol÷5mol/L=0.08L=80ml,答案选B。 考点:考查守恒方法在化学计算中的应用的知识。  
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考点分析:
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“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),说法正确的是

A.加热时,①上部汇聚了固体碘,说明碘的热稳定性较差

B.加热时,②、③中的溶液为无色,冷却后又都变红

C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变浅,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变深

D.四个“封管实验”中不是都有可逆反应发生

 

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将足量的Na2O2与16.0 g CO、H2、O2混合气体共同置于一密闭容器中,用电火花引燃,使其完全反应反应后Na2O2增重12.0 g,则原混合气体中O2的质量分数是

A.25%           B.35%          C.50%           D.75%

 

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分子中,处于同一平面上的原子数最多可能是

A. 14    B. 18    C. 20    D. 24

 

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下列离子方程式的书写正确的是

A.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O

B.向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水,出现白色沉淀:

Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

C.硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

D.NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末:4HSO3- +2Na2O2═4SO32- + O2 + 4Na++ 2H2O

 

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类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观实际。下列说法中正确的是

A.CaC2能水【解析】
CaC
2+2H2O =Ca(OH)2 +C2H2 ↑,则Al4C3也能水【解析】
Al
4C3+12H2O =4A1(OH)3 +3CH4

B.O2与Cu加热生成CuO,则S与Cu加热生成CuS

C.根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3

D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀

 

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