Question

将足量的Na₂O₂与16.0 g CO、H₂、O₂混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应。反应后Na₂O₂增重12.0 g，则原混合气体中O₂的质量分数是

A．25%           B．35%          C．50%           D．75%

Answer

A

【解析】

试题分析：CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O2═2CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重12.0g就是原混合气体中CO、H2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为16.0g-12.0g＝4.0g，氧气的质量分数为×100%＝54.5%。

考点：考查混合物的计算