少量铁粉与100mL0.01mol•L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法的
①加H2O ②滴入几滴浓HNO3 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl固体 ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑦改用10mL 0.1mol•L-1盐酸
A.②⑥⑦ B.③⑤⑦ C.③⑥⑦ D.②③⑦
反应A(g)十2B(g)===C(g)的反应过程中能最变化如下图所示。下列相关说法正确的是
A.曲线b表示使用催化剂后的能量变化
B.正反应活化能大于逆反应活化能
C.由图可知该反应的焓变△H=+91 kJ•mol-1
D.反应中将气体A换为固体反应,其他条件不变,反应放出热量大于91kJ
下列说法可表示方法正确的是
A.将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应,放出热量19.6kJ则该热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-39.2kJ•mol-1
B.由C(石墨)=C(金刚石);△H=+1.9kJ•mol-1,可知金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:H++OH-═H2O△H=-57.3kJ/mol,若将含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3kJ
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H= -285.8kJ/mol
一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法中,正确的是
A.a,b,c三点溶液的n(H+):c<a<b
B.a,b,c三点醋酸的电离程度:a<b<c
C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏大
D.a,b,c三点溶液用1 mol•L-1的氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液的体积:c<a<b
有关键能(破坏1mol共价键吸收的能量)数据如表
化学键 | Si-O | O═O | Si-Si |
键能/kJ•mol-1 | X | 498.8 | 176 |
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=-989.2kJ•mol-1,则X的值为(已知1mol Si中含有2mol Si-Si键,1mol SiO2中含有4mol Si-O键)
A.34.6 B.460 C.832 D.920
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A.红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅
B.实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl
C.二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率
D.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深