下列说法正确的是
A．可使用溴水鉴别植物油和汽油
B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除温室效应
C．“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅
D．实验室金属钠失火时，可使用泡沫灭火器灭火
（1）判断下列说法，正确的是 。
①某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有C、H、O3种元素
②煤的干馏是化学变化，石油分馏也是化学变化，煤的气化是物理变化
③淀粉、纤维素、油脂、蛋白质可以作为营养物质被人利用和吸收
④将蔗糖放入试管中，加水和稀硫酸震荡，水溶加热5分钟，取水3ml加入新制的Cu（OH）2，加热后没有看到砖红色物质出现，这是因为加热时间不够；
⑤油脂在碱性条件下水解反应成为皂化反应
⑥聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等高分子化合物都是由加聚反应制得的
⑦海水淡化的主要方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法历史最久，技术和工艺成熟且成本低。
（2）碳原子数四到十的烷烃中其一氯化物只有一种的是 （写结构简式）
（3）苯环上发生溴化所用的试剂和条件 ，该反应的反应类型为 。
（4）两气体a、b分别为0.6mol与0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应2a+b
mc+d，经5min后达到平衡，此时c为0.2mol．又知在此反应期间d的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，求
①m的值为 ②b的转化率为 ③a的平均反应速率为 ④写出计算过程 ；
氢氧燃料电池是燃料H2和O2起反应将化学能转变为电能的装置。
（1）①若电解质是KOH溶液，负极的电极反应式为 ；反应进行后，溶液的pH将 （填“升高”“降低”或“基本不变”）。
（2）若改用稀硫酸溶液做导电物质，正极的电极反应式为 ；反应进行后，溶液pH将 ；（填“升高”“降低”或“基本不变”）。
（3）若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+设计成原电池装置，则负极材料为 ；，正极材料为 ；，电解质溶液为_______。
（4）若电解质溶液为浓硫酸溶液，电极材料为Al、Cu，负极上发生的电极反式为 。
W、X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。W,Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y , M同主族，可形成MY2, MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性。
请回答下列问题:
（1）Y在元素周期表中的位置为 ；
（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式)
（3） W、Y、Z、G形成的简单离子的半径大小顺序是 (用化学符号表示)
（4）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (任写两个)
（5）Y与M的氢化物中，热稳定性差的是 (填化学式)，沸点高的是 （填化学式）
（6）ZW的电子式为 ，W2Y2的电子式为 ，用电子式表示Z2M的形成过程： 。
（7）MY2和G2均能使品红溶液褪色，常温常压下若将相同体积的MY2和G2气体同时通入品红溶液，品红溶液 （填“褪色”或“不褪色”），请用相关离子方程式解释原因 。
（8）已知
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是是 ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。
（9）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N入出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 。
A．N4属于一种新型化合物 B．N4晶体熔点高，硬度大
C．相同质量的N4的能量高于N2 D．1molN4转变为N2将吸收882kJ的能量．
写出下列反应的化学方程式
（1）制备乙酸乙酯 ；
（2）实验室制作硝基苯 ；
（3）乙醇的催化氧化 ；
（4）铝热法炼铁反应 ；
关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
