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人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于...

人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,填写空格。

(1)蓄电池在放电时起原电池作用,在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:                     

(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu=2FeCl2 +CuCl2,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为________________,当线路中转移0.2mol电子时,则被腐蚀铜的质量为__g

(3)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为                   

A.铝片、铜片       B.铜片、铝片        C.铝片、铝片   

(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:

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①氢氧燃料电池的总反应化学式是:________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

 

(1) Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(2) Cu 6.4 (3 )B(4)①2H2+O2=2H2O ②减小 【解析】 试题分析:(1)原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。所以Pb是负极,失去电子,二氧化铅是正极得到电子,因此电极反应式分别是,负极:Pb+SO42-–2e-=PbSO4,正极:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O,因此总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。 (2)氯化铁和铜反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,所以如果要将该反应设计成原电池,则负极应该是铜。当线路中转移0.2mol电子时,则被腐蚀铜的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g。 (3)铝在浓硝酸中发生钝化,所以此时铝是正极,铜是负极。而在氢氧化钠溶液中,铜和氢氧化钠不反应,所以铝是负极,铜是正极,答案选B。 (4)①氢气失去电子,所以在负极通入,氧气得到电子在正极通入,所以总反应式是2H2+O2=2H2O。 ②由于反应中有水生成,氢氧化钠溶液浓度降低,所以电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小。 考点:考查原电池的有关判断、电极反应式的书写以及有关计算  
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考点分析:
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I.在一个小烧杯里,加入20gBa(OH)2满分5 manfen5.com8H2O粉末,将小烧杯放在事先滴有3~4滴水的玻璃片上,然后加入10gNH4Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌。

(1)写出有关反应的化学方程式是__________________。

(2)实验中观察到的现象有________、________;烧杯外壁变凉和反应后混合物呈糊状的原因是。反应混合物呈糊状的原因是________。

II.如右图所示,把试管放入盛有25度时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,,再滴入5mL盐酸,试回答下列问题。

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1)实验中观察到的现象是______________________

2)产生上述现象的原因是_____________________

3)由此推知,MgCl2溶液和H2的总能量____________(填大于小于等于)镁片和盐酸的总能量。

 

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下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是

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A.a电极是负极

B.b电极的电极反应为:4OH - -4e - ==2H2O+O2

C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置

 

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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A的一中同位素的质量数为1,A和B同主族,C原子的最外层电子数是电子层数的3倍,D的最高正价与最低负价的绝对值相等,E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n+2.下列说法正确的是(   

A.A与D可形成含18e-的离子化合物

B.B单质在C单质中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物

C.D的氧化物为酸性氧化物,溶于水可制得D的含氧酸

D.D与E组成的化合物中,各原子最外层均达到8电子结构

 

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有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来,侵入电解质溶液中,B为正极;.将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈.将铜浸入B的盐溶液里,无变化.如把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(   

A.D>C> A>B       B .D>A>B>C        C.D>B>A>C       D.B>A>D>C

 

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等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加入少量硫酸铜溶液,下列各图产生H 2 的体积V(L)与时间t(min)的关系中正确的是

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