Question

下列关于物质性质的比较，不正确的是  （   ）

A．酸性强弱：HIO₄>HBrO₄>HClO₄      B．原子半径大小：Al>P>N

C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH       D．金属性强弱：Na>Mg>Al

Answer

A

【解析】

试题分析：A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越弱，最高价氧化物对应的水化物酸性越弱，非金属性:Cl>Br>I，则酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，A项错误；B．一般来说，电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，核电荷数越大，半径越小，则原子半径大小：Al>P>N，B项正确；C．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，金属性越强，相应最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：K>Na>Li，碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH；D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性强弱：Na>Mg>Al，D项正确；答案选A。

考点：考查物质的性质，元素周期律的应用。