根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A．氯气与氢气化合比溴与氢气化合容易 B．硒化氢比硫化氢稳定
C．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强 D．铍的原子失电子能力比镁弱
雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（ ）
A．16O2和18O3互为同位素
B．O2和O3的相互转化是物理变化
C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
D．等质量的O2和O3含有相同的O原子数
放射性同位素U的原子核内的中子数和核外电子数之差是 （ ）
A．54 B．92 C．146 D．238
下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）
A．它们的原子半径、失电子能力随核电荷数的增加而增大
B．被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：
固相法：2Li2SiO3+FeSO4
Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。
实验(一)制备流程：
实验(二) Li2FeSiO4含量测定：
从仪器B中取20.00 mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为：MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积 | 20.00 mL | 19.98mL | 21.38mL | 20.02mL |
（1）实验(二)中的仪器名称：仪器B ，仪器C 。
（2）制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是 。
（3）操作Ⅱ的步骤 ，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需 。
（4）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式 ，此时后续处理的主要目的是 。
（5）滴定终点时现象为 ；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为 ；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量 。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g) △H
（1）已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为-285.8kJ•mol-1，-283.0kJ•mol-1，
且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=－761kJ/mol；
则CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= 。
（2）若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 。
A．容器内气体密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等 D．CO的体积分数保持不变
（3）下列措施中既有利于增大该反应的反应速率又能增大CO转化率的是 。
A．将CH3OH及时从混合物中分离
B．降低反应温度
C．恒容装置中充入H2
D．使用高效催化剂
（4）在容积为2L的恒容容器中，分别研究反应在300℃、350℃和400℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。请回答：
①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常数K = 。
（5）其他条件相同时，某同学研究该甲醇合成反应在不同催化剂Ⅰ或Ⅱ作用下反应相同时间时，CO的转化率随反应温度的变化情况。请在右图中补充t℃后的变化情况。
