室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C.0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)
断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ的能量,而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ的能量。则C—C键的平均键能为( )
A.386 kJ/mol B.347kJ/mol C. 368 kJ/mol D.414 kJ/mol
化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是( )
A. “歼﹣20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B.“神舟十号”宇宙飞船返回舱外表面主要是导电导热良好的新型金属材料钛合金
C.“天宫一号”是中国第一个空间实验室,其太阳能电池板的主要材料是硅
D.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料
【化学一选修5:有机化学基础】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是,以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下:
回答下列问题:
(1)A的名称为________________________;
(2)D的结构简式是__________________,分子中最多有_________个碳原子共平面,F结构中的官能团名称是____________________;
(3)①的反应方程式是_______________________________________,④的反应类型是_______;
(4)关于物质C的下列说法正确的是___________________;
A.遇三氯化铁发生显色反应 B.能够被氧化成醛类物质
C.其一氯代有机产物两种 D.一定条件下能够和氢溴酸发生反应
(5)B满足苯环上有两个取代基且能发生银镜反应的同分异构体共有____种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为6∶2∶2∶l∶l的是_________(写结构简式);
(6)参照上述合成路线,设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线________________________________________________。
【化学—选修3:物质结构与性质】
I.80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。
(1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关,基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________,N2F2分子中N原子的杂化方式是____________,1mol N2F2含有______个σ键。
(2)高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N________Si—N—Si(填“>”“<”或“=”),原因是_________。
II.金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位,钛被称为“未来的钢铁”,具有质轻,抗腐蚀,硬度大特点,是理想化工设备材料。
(3)基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图1所示,为_______
堆积(填堆积方式)。
4)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如下图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲,主要原因是_______。化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为__________。
(5)钙钛矿晶体的结构如图3所示。假设把氧离子看做硬球接触模型,钙离子和钛离子填充氧离子的空隙,氧离子形成正八面体,钛离子位于正八面体中心,则一个钛离子被__________个氧离子包围。
【化学——选修2:化学与技术】
硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等,工业制取硝酸铵的工艺流程如下:
(l)合成氨气的工业设备名称是__________,设备中设置热交换器的目的是_______________,合成氨的原料气必须先脱硫,目的是_________________________________;
(2)吸收塔中反应的化学方程式为___________________,从生产流程看,吸收塔中需要补充空气,其原因是__________________________;
(3)生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物,可用如下三种方法处理:
方法一:碱性溶液吸收法
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
方法二:NH3还原法
8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H =-2635 kJ/mol(NO也有类似的反应)
方法三:甲烷吸收法
CH4(g)+2NO2=CO2(g)+N2+2H2O(g) △H=+867 kJ/mol(NO也有类似的反应)
上述三种方法中,方法一的主要缺点是_______________________________;
方法三和方法二相比,方法三的缺点是_________________________;
(4)工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3,其工作原理如下图所示。
①图中通入NH3的目的是_____________;
②若维持电流强度为3A,电解2小时,理论上可制得NH4NO3的最大质量为_________g;
(已知F=96500 C·mol-l)(保留2位有效数字)。
(5)某化肥厂用NH3制备NH4NO3。己知:NH3制NO的产率是94%,NO制HNO3的产率是89%,则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其他损耗)的百分比为______。