【化学——选修2：化学与技术】
硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸铵的工艺流程如下：
（l）合成氨气的工业设备名称是__________，设备中设置热交换器的目的是_______________，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是_________________________________；
（2）吸收塔中反应的化学方程式为___________________，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是__________________________；
（3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱性溶液吸收法
NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O；2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2
方法二：NH3还原法
8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H =－2635 kJ/mol（NO也有类似的反应）
方法三：甲烷吸收法
CH4(g)+2NO2=CO2(g)+N2+2H2O(g) △H=+867 kJ/mol（NO也有类似的反应）
上述三种方法中，方法一的主要缺点是_______________________________；
方法三和方法二相比，方法三的缺点是_________________________；
（4）工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。
①图中通入NH3的目的是_____________；
②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为_________g；
（已知F=96500 C·mol－l）（保留2位有效数字）。
（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。己知：NH3制NO的产率是94％，NO制HNO3的产率是89％，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为______。
NaCN为剧毒无机物。某兴趣小组查资料得知，实验室里的NaCN溶液可使用Na2S2O3溶液进行解毒销毁，他们开展了以下三个实验，请根据要求回答问题：
实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）的制备：
已知Na2S2O3·5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水。现以Na2CO3和Na2S物质的量之比为2∶1的混合溶液及SO2气体为原料，采用如图装置制备Na2S2O3·5H2O。
（1）将Na2S和Na2CO3按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150 mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入Na2SO3固体，在分液漏斗中注入____________（填以下选择项的字母），并按下图安装好装置，进行反应。
A．稀盐酸 B．浓盐酸 C．70%的硫酸 D．稀硝酸
（2）pH小于7会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊。反应约半小时，当溶液pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。如果通入SO2过量，发生的化学反应方程式为___________；
（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的歩骤为
为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，其目的是______________________________；操作②是___________________________________；操作③是_____、_____、抽滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．产品纯度的检测：
（4）已知：Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248 g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体样品a g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010 mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液v mL，则该样品纯度是______________________；
（5）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是___________________；
A．锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗 B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数
C．滴定终点时仰视读数 D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡
Ⅲ．有毒废水的处理：
（6）兴趣小组的同学在采取系列防护措施及老师的指导下进行以下实验：向装有2 mL 0.1 mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2 mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但无明显现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式____________________。
氨在生活、生产、科研中有广泛用途。
（1）已知反应Ⅰ：2NH3(g) +CO2(g) =NH2CO2NH4(s) △H＝−159.5 kJ/mol
反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2 (s)+ H2O(g) △H＝+116.5 kJ/mol
反应Ⅲ：H2O(l) = H2O(g) △H＝+44.0 kJ/mol
则工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为___________________，该反应在____________条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；
（2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反应4NH3(g)+6NO(g) 
5N2(g)＋6H2O(l) △H＜0，相同条件下在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。
①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ(N2)=______；
②下列说法正确的是____________；
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea (C)
B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大
C．单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
（3）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10－10。
①银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+ (aq)，该反应平衡常数的表达式为K稳＝______________________；
②计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+ (aq)+Cl－(aq)的化学平衡常数K＝_________，1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl________mol（保留2位有效数字）；
（4）工业上以氨、丙烯和空气为原料，一定条件下合成丙烯腈（CH2=CH—CN），该反应的化学方程式为 。
为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含有40～50 mg碘酸钾。碘酸钾晶体具有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂反应生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如图所示。
（1）碘在周期表中的位置为__________________；
（2）碘、氯酸钾、水混合反应时，若两种还原产物所得电子的数目相同，请配平该反应的化学方程式：____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑；
（3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________，理由是__________________________________；
（4）试剂X的化学式为__________，写出用试剂X调pH的化学方程式__________________；
（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应混合物的pH，对生产碘酸钾有什么影响？________________________________________。
在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/LNa2CO3 溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列微粒浓度间的关系不正确的是
A．a点：c( HCO3－)>c(Cl－)>c(CO32－)
B．b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
C．c点：c(OH－)+c(CO32－)=c(H+)+c(H2CO3)
D．d点：c(Cl－)=c(Na+)
已知：含碳碳双键的物质一定条件下能与水发生加成反应生成醇，有机物A—D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是
A．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．可用B萃取碘水中的碘单质
C．B与乙酸发生了取代反应 D．D的结构简式为CH3COOCH2CH3
