化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法中不正确的是
A．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂
B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用
C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况
D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
向1L氯化钡、氯化铝和氯化铁的混合溶液A中，逐滴加入硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n与加入溶液额体积的关系如右图所示，回答下列问题：
（1）加入B溶液280mL时，溶液中的沉淀是______ ，溶液中的溶质是______（填化学式）。
（2）加入B溶液240mL至260mL之间时，发生的离子反应方程式是__________。
（3）将AB溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
溶质 | 硫酸钠 | 氯化铝 | 氯化铁 |
物质的量浓度mol/L |
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A、B、C为中学常见的单质，其中一种为金属，通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。写出下列物质的化学式：D_________X___________
①反应3的离子方程式为__________________________。
②反应6的离子方程式为：__________________________。
③反应7的化学方程式为：___________________________。
④反应5的化学方程式为____________________________。
（2）在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是___________（填编号）。
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序为（填各接口处的字母）：E接______；______接______；______接_______；______接_______。
（2）装置中饱和食盐水的作用是________；氢氧化钠溶液的作用是__________。
（3）化学实验中常用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验是否有氯气产生，如果有氯气产生，可观察到____________________。
（4）装置④中发生反应的化学方程式____________。
（5）在二氧化锰与浓盐酸反应中，被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是______，如果将25mL12mol/L的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况的体积将_________ 。
A．
1.68L B．>1.68L C．
1.68L D<1.68L
（6）高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强得多，实验室可以用=高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下，配平并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
____KMnO4+_____HCl(浓)=____KCl+____MnCl2+___Cl2↑+____H2O
用离子方程式表示下列变化过程
（1）除去铁粉中混有铝粉_____________________________________。
（2）除去二氧化碳中的氯化氢气体_____________________________。
（3）二氧化硅固体中含有碳酸钙_______________________________。
（4）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞原因_________________。
（5）用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜绿__________________________。
已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示，横、纵坐标的单位均为mol，有关说法不正确的是（ ）
A．线段BC代表铁离子物质的量的变化情况
B．原混合物溶液中溴化亚铁浓度为6mol/L
C．原溶液中n(Fe2+):n (I-):n(Br-)=2:1:3
D．当通入氯气2摩尔时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I-+ 2Cl2=2Fe3++I2 +4Cl-
