Question

向1L氯化钡、氯化铝和氯化铁的混合溶液A中，逐滴加入硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n与加入溶液额体积的关系如右图所示，回答下列问题：

（1）加入B溶液280mL时，溶液中的沉淀是______ ，溶液中的溶质是______（填化学式）。

（2）加入B溶液240mL至260mL之间时，发生的离子反应方程式是__________。

（3）将AB溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：

溶质	硫酸钠	氯化铝	氯化铁
物质的量浓度mol/L

Answer

（1）BaSO4 Fe(OH)3 NaCl Na2SO4 NaAlO2

（2）Ba2++SO42-=BaSO4 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

（3）

物质的量浓度mol/L

10

0.4

0.4

【解析】

试题分析：溶液中只有铁离子被弯曲沉淀以后，铝离子才开始沉淀。（1）B为280毫升时，沉淀中氢氧化铝完全溶解，所以沉淀为BaSO4 和Fe(OH)3 。溶液中的溶质为NaCl 、Na2SO4 、NaAlO2。（2）图中第二阶段曲线为平行直线，沉淀总物质的量没有增减，所以这段是用氢氧化铝的溶解和硫酸钡的继续生成所引起的，且溶解的氢氧化铝的物质的量与生成的硫酸钡的物质的量相等，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4 ； Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

（3）图中第三阶段曲线中，加入B溶液260毫升时，钡离子恰好完全沉淀，这段中氢氧化铝继续溶解，B为280毫升时，沉淀中氢氧化铝已完全溶解，240毫升到260毫升和260毫升到280毫升消耗的氢氧化铝的物质的量相等，而260毫升到280毫升消耗氢氧化铝的物质的量为0.2摩尔，根据铝守恒，溶液中的氯化铝为0.2×2/1=0.4mol/L，氢氧化钠的物质的量浓度为0.2/0.02=10mol/L，则铁离子消耗氢氧根离子的物质的量为0.24×10-3×0.4=1.2摩尔，所以氯化铁的物质的量为1.2/3=0.4摩尔，所以氯化铁的物质的量浓度为0.4/1=0.4mol/L，图中第二段曲线为平行直线，沉淀总物质的量没有增减，故这段是由氢氧化铝的溶解和硫酸钡的继续生成所引起的，且溶解的氢氧化铝的物质的量和生成的硫酸钡的物质的相等，根据方程式算，所以加入氢氧化钠和硫酸钠的物质的量相等，同一溶液中物质的量相等，则浓度相等，所以硫酸钠和氢氧化钠的浓度相等。所以有

物质的量浓度mol/L

10

0.4

0.4

考点：离子方程式的有关计算，有关混合物反应的计算

【名师点睛】本题考查混合物反应的计算。根据图像正确判断各阶段的例子反应为解答关键，然后结合各阶段的各种物质的量进行计算。试题侧重考查学生的分析和推理能力。