Question

Ⅰ、下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内：

混合物	Fe ( Al)	H2O(I2)
除杂试剂
除杂方法

Ⅱ、等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为________， 质量之比为________。

Ⅲ、将适量的铁粉加入FeCl₃溶液中，完全反应后，溶液中的Fe^3＋和Fe^2＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe^3＋和原溶液中的Fe^3＋的物质的量之比为         ；将绿豆大一粒钠投入硫酸铜溶液中，写出总的化学方程式                          。

Answer

NaOH溶液，过滤 ；CCl4，萃取、分液Ⅱ. 1∶1 ； 2∶3

Ⅲ. 2︰5 ；2Na + CuSO4 + 2H2O === Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑

【解析】

试题分析：Ⅰ、Fe与强碱不反应，而Al与强碱反应，所以除去Fe粉中的铝粉可以加入NaOH溶液，然后过滤；I2在水中的溶解度不大，而在CCl4中的溶解度较大，所以H2O中的I2可以用CCl4萃取、分液。

Ⅱ、根据阿伏伽德罗定律，同温同压下、同体积的任何气体都含有相同的分子数，则等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1:1，根据m=M×n，所以质量之比为32×1:48×1=2:3。

Ⅲ、溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物质的量浓度相等，设溶液的体积为1L，Fe3＋和Fe2＋的物质的量浓度为c mol/L，Fe + 2Fe3＋ = 3Fe2＋

2 3

2c/3 c

则已反应的Fe3＋和原溶液中的Fe3＋的物质的量之比为2c/3：(2c/3+c)=2：5。

Na投入到硫酸铜溶液中，Na先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH与硫酸铜反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀和硫酸钠，化学反应方程式为2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑

【考点定位】考查物质的除杂，阿伏伽德罗定律及铁、钠及其化合物的性质等知识。

【名师点睛】本题考查物质的除杂，阿伏伽德罗定律及铁、钠及其化合物的性质等知识。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。