在澄清透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )
A．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－ B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－
C．Na＋、NO3－、Al02-、Cl－ D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－
海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O === 2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )
A．H2SO4 是还原产物 B．Br2在反应中表现氧化性
C．Br2在反应中失去电子 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
等质量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是( )
A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶3
下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )
A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)
C．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
D．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是( )
选项 | 异常情况 | 可能的原因 |
A | 蒸发结晶时，蒸发皿破裂 | 将溶液蒸干，或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部 |
B | 分液时，分液漏斗中的液体很难滴下 | 没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上小孔没有对齐 |
C | 萃取时，振荡溶液，静置不分层 | 萃取剂加的太多 |
D | 蒸馏时，发现冷凝管破裂 | 没有通冷凝水或先加热后通冷凝水 |
二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
（1）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装
置是 （填写字母），e装置中的导管作用为 。
（2）工业上制备Na2S2O3反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2，某研究小组在实验室制备Na2S2O3·5H2O流程如下：
吸硫装置如图所示：
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 。
③用双线桥表示下面化学反应的电子转移方向和数目：2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2。
④Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取0.214g KIO3固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，再向其中加入Na2S2O3与之反应，消耗Na2S2O3 溶液的体积为24mL时恰好完全反应。则c(Na2S2O3)＝ 。
（已知：IO3－＋5I－+6H+=3I2＋3H2O 2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－）
