Question

将0.1mol·L^-1 醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L^-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是

A．c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

B．c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

C．c(CH₃COO^-)＝c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

D．c(Na⁺)＋2c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)＋c(Cl^-)＋c(OH^-)

Answer

B

【解析】

试题分析：将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后CH3COONa和CH3COOH的物质的量相等，溶液显酸性，说明HCH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度。A、反应后CH3COONa和CH3COOH的物质的量相等，溶液显酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，则(CH3COO-)＞c (Cl-)，醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，应有c(CH3COOH)＞c(H+)，溶液中离子浓度大小为：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)，故A错误；B、根据A的分析可知，c(CH3COOH)＞c(H+)，离子浓度大小为：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)，故B正确；C、混合液中c(CH3COO-)＞c(Cl-)，故C错误；D、溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)，故D错误；故选B。

【考点定位】考查离子浓度大小的比较

【名师点晴】本题考查离子浓度大小比较。根据溶液中溶质的物质的量之间的关系、溶质的性质结合电荷守恒来分析解答是常见的解题方法和思维。在探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的电离，CO32-的水解、二级水解以及H2O的电离等多个反应，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的等方面的因素。