设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中,正确的是
A.标准状况下,22.4L Cl2完全溶于水时,转移电子数为NA
B.常温下,l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA
C.标准状况下,2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
D.常温下,23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
下列金属冶炼的反应原理正确的是
A.2Al2O3 +3C 4Al+3CO2↑
B.MgO + H2Mg+H2O
C.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
D.2HgO2Hg + O2↑
实验室保存下列试剂的方法不正确的是
A.钠保存在煤油中
B.用棕色试剂瓶盛放新制的氯水
C.用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液
D.向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉
下列氧化物中,能与水反应生成酸的是
A.SiO2 B.NO C.SO3 D.Al2O3
下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
(1)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸,则酸性最强的是 ,最弱的是 。
(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是 。
(3)同浓度的CH3COO-、HCO3—、CO32—、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为 。
(4)在温度相同时,各弱酸的K值不同,K值越大酸越 (填“强”或 “弱”)。
(5)根据K值大小判断下列反应能否发生:CH3COOH + H2PO4- (填“能”或“不能”,下同) H2CO3 + HS- 。
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应为 反应(填“吸热”、“放热”)。
(2)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 。
a.及时分离出CO气体
b.适当升高温度
c.增大CO2的浓度
d.选择高效催化剂
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选不得分)。
A.容器中压强不变
B.混合气体中 c(CO)不变
C.正(H2)=逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。
(5)若在(4)所处的温度下,在1L的密闭容器中,加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时,H2的物质的量为 ,CO2的物质的量为 。
A.等于1.0mol
B.大于1.0mol
C.大于0.5mol,小于1.0mol
D.无法确定