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(共15分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,其原子序数依次...

(共15分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

说明: 封面(1)写出B的电子排布图              ,C的元素符号是               ,B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高,其原因是                    

(2)说明: 封面E属元素周期表中第         周期,第        族的元素,其元素名称是        ,它的+2价离子的电子排布式为                   

(3)写出C的单质与水反应的化学方程式                

(4)如图所示,D跟B形成的离子化合物的化学式为            ;鉴别该离子化合物是否为晶体,最可靠的科学方法是              ,该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,B、D两元素的相对原子质量分别为b、c,则晶胞的体积是    cm3(只要求列出算式)。

 

(共15分) (1)略(1分)   Cl(1分)   在氟化氢分子中存在氢键,分子间作用力大,破坏其作用力需要的温度较高,而氯化氢中不存在氢键,所以氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点。(2分) (2)4  Ⅷ   铁   1s22s22p63s23p63d6(各1分) (3)Cl2+H2O=HCl+HClO(2分) (4)CaF2    X射线衍射法(各1分)  (8b+4c)/a NA(3分) 【解析】
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考点分析:
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(共14分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为29。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)AC2在H2C(C的氢化物)中的溶解度不大,其主要原因是              

(2)B的氢化物的分子空间构型是         。其中心原子采取     杂化。

(3)写出化合物AC2的电子式              ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为          

(4)向ESO4中逐滴加氨水至氨水过量,其现象为                   ;产生此现象的原因(用离子方程式表示)                                           

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是                                

 

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(共17分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:

 

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

 

 

 

 

 

 

3

 

 

4

 

 

 

 

 

 

(1)⑤和⑩的元素符号是______和_______;

(2)表中最活泼的金属是____,非金属性最强的元素是____;(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__     _____,(填写元素符号)分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:_________________                   ____                                                        _______;

(4)⑤和⑦形成只含一个中心原子的化合物a,a的分子式是__       ____;a分子的立体结构是__              _;a是含_  _____键(填“极性”或“非极性”)的____   __分子;(填“极性”或“非极性”)

(5)③和④比较,电负性较大的是______;第一电离能较大的是______(填元素符号),其第一电离能较大的原因是                      

 

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(共6分) 以下物质①HF②H2③H2O④N2⑤C2H4⑥H2O2⑦NaCl(填序号)

(1)只含有极性键的是                                             

(2)既含有极性键又含有非极性键的是                               

(3)属于极性分子的是                                             

(4)既有σ键又有π键的是                                        

(5)含有s—sσ键的是                                             

(6)以上物质为固体时,属于离子晶体的是                            

 

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下列有关数据的比较,不正确的是

A.元素的价电子数和所在族的族序数相等

B.钠、钾、铷的第一电离能逐渐减小

C.CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相同

D.〔Co(NH363+中配体为NH3,中心离子为Co3+

 

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下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是

A.NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子    B.Na2O2固体中的阴离子和阳离子

C.重氢原子中的质子和中子           D.NH3分子中的质子和电子

 

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