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下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是 A.NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子...

下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是

A.NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子    B.Na2O2固体中的阴离子和阳离子

C.重氢原子中的质子和中子           D.NH3分子中的质子和电子

 

B 【解析】
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考点分析:
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下列是一些化学键的键能。

化学键

C—H

C—F

H—F

F—F

键能/(kJ·mol6ec8aac122bd4f6e

414

489

565

155

根据键能数据估算CH4 (g)+4F2 (g) =CF4(g) +4HF(g) 的反应热ΔH为

A.–1940 kJ · mol1   B.1940 kJ · mol1    C.–485 kJ · mol1    D.485 kJ · mol1

 

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下列事实与氢键有关的是

A.水加热到很高的温度都难以分解

B.水结成冰体积膨胀

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

 

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下列叙述正确的是

A.离子晶体中只存在离子键

B.在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构

C.由同种元素组成的物质一定是纯净物

D.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂

 

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按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于p区的是

A.Fe             B.Mg           C. P            D.Cu

 

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下列说法中错误的是:

A.SO2、SO3都是极性分子说明: 封面

B.在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C.元素电负性越大的原子,对键合电子的吸引能力越强

说明: 封面D.离子晶体具有熔点较高、硬度较大等特点

 

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