（共14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为29。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
(1）AC2在H2C（C的氢化物）中的溶解度不大，其主要原因是 。
(2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。
(3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
(4）向ESO4中逐滴加氨水至氨水过量，其现象为 ；产生此现象的原因（用离子方程式表示） ； 。
(5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
(共17分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
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IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
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2 |
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① |
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② |
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3 |
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③ |
④ |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
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4 |
⑨ |
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⑩ |
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（1）⑤和⑩的元素符号是______和_______；
（2）表中最活泼的金属是____，非金属性最强的元素是____；(填写元素符号)
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是__ _____，(填写元素符号)分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_________________ ____ ； _______；
（4）⑤和⑦形成只含一个中心原子的化合物a，a的分子式是__ ____；a分子的立体结构是__ _；a是含_ _____键（填“极性”或“非极性”）的____ __分子；（填“极性”或“非极性”）
（5）③和④比较，电负性较大的是______；第一电离能较大的是______(填元素符号)，其第一电离能较大的原因是 。
（共6分） 以下物质①HF②H2③H2O④N2⑤C2H4⑥H2O2⑦NaCl（填序号）
（1）只含有极性键的是 ；
（2）既含有极性键又含有非极性键的是 ；
（3）属于极性分子的是 ；
（4）既有σ键又有π键的是 ；
（5）含有s—sσ键的是 ；
（6）以上物质为固体时,属于离子晶体的是 。
下列有关数据的比较，不正确的是
A．元素的价电子数和所在族的族序数相等
B．钠、钾、铷的第一电离能逐渐减小
C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相同
D．〔Co（NH3）6〕3+中配体为NH3，中心离子为Co3+
下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是
A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子
C．重氢原子中的质子和中子 D．NH3分子中的质子和电子
下列是一些化学键的键能。
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化学键 |
C—H |
C—F |
H—F |
F—F |
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键能/（kJ·mol |
414 |
489 |
565 |
155 |
根据键能数据估算CH4 (g)+4F2 (g) ＝CF4(g) +4HF(g) 的反应热ΔH为
A．–1940 kJ · mol－1 B．1940 kJ · mol－1 C．–485 kJ · mol－1 D．485 kJ · mol－1
）