海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架、泥三角外,还需要用到的实验仪器是__________(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。
A、烧杯B、坩埚C、表面皿D、酒精灯
(2)步骤③的实验操作名称是__________;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是__________。
(3)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是__________。
(4)步骤④反应的离子方程式是__________。
已知:①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E,其合成路线如图所示。回答下列问题:
(1)写出A的结构简式__________。
(2)写出下列物质的官能团名称:B:__________;D__________。
(3)反应④的化学方程式为__________,反应类型__________。
(4)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下,根据如图装置回答问题。
①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为__________(填字母)。
A.Na2O2B.KClC.Na2CO3D.MnO2
②实验过程中,丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为__________。
化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分,根据所学知识回答下列问题:
I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体,请回答:
(1)实验过程如图所示,分析判断__________段化学反应速率最快。
(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中,刚开始时产生H2的速率逐渐加快,其影响因素是__________。
(3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质少许,你认为可行的是__________
A.蒸馏水B.硫酸铜溶液C.浓盐酸
II、某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据
(1)该反应的化学方程式:__________;
(2)反应开始至2min末,X的反应速率为______________(mol·L-1·min-1)。
下表列出了①~⑨九种元素在元素周期表中的位置:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 |
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| ⑤ | ⑥ | ⑦ |
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三 | ① | ③ | ④ |
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| ⑧ | ⑨ |
四 | ② |
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(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为__________。
(2)在①~④四种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是__________(填碱的化学式)。
(3)在⑤~⑦三种元素的最简单氢化物中,沸点最高的是__________(用化学式填空)。
(4)写出⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________。
(5)写出①与⑦形成原子个数比为1:1的化合物的电子式__________。
指出下列物质或微粒之间的相互关系(用下列选项填空,填写字母)。
A.同位素B.同素异形体C.同系物D.同分异构体
(1)CH3OCH3和CH3CH2OH互为__________,
(2)丙烯和乙烯互为__________,
(3)白磷和红磷互为__________,
(4)12C和14C互为__________。
根据表1信息,判断以下叙述正确的是( )
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等