化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分,根据所学知识回答下列问题:
I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体,请回答:
(1)实验过程如图所示,分析判断__________段化学反应速率最快。
(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中,刚开始时产生H2的速率逐渐加快,其影响因素是__________。
(3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质少许,你认为可行的是__________
A.蒸馏水B.硫酸铜溶液C.浓盐酸
II、某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据
(1)该反应的化学方程式:__________;
(2)反应开始至2min末,X的反应速率为______________(mol·L-1·min-1)。
下表列出了①~⑨九种元素在元素周期表中的位置:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 |
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| ⑤ | ⑥ | ⑦ |
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三 | ① | ③ | ④ |
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| ⑧ | ⑨ |
四 | ② |
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(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为__________。
(2)在①~④四种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是__________(填碱的化学式)。
(3)在⑤~⑦三种元素的最简单氢化物中,沸点最高的是__________(用化学式填空)。
(4)写出⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________。
(5)写出①与⑦形成原子个数比为1:1的化合物的电子式__________。
指出下列物质或微粒之间的相互关系(用下列选项填空,填写字母)。
A.同位素B.同素异形体C.同系物D.同分异构体
(1)CH3OCH3和CH3CH2OH互为__________,
(2)丙烯和乙烯互为__________,
(3)白磷和红磷互为__________,
(4)12C和14C互为__________。
根据表1信息,判断以下叙述正确的是( )
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
实验室用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下不能够加快该反应速率的是
A.改用浓硫酸 B.改用铝粉
C.加热 D.加入少量硫酸铜固体
反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是
A.v(D)=0.45mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.01mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.40mol·L-1·min-1 D.v(A)=0.15mol·L-1·min-1