满分5 > 高中化学试题 >

化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分,根据所学知识回答下列问题: I、用...

化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分,根据所学知识回答下列问题:

I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体,请回答:

1)实验过程如图所示,分析判断__________段化学反应速率最快。

2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中,刚开始时产生H2的速率逐渐加快,其影响因素是__________

3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质少许,你认为可行的是__________

A.蒸馏水B.硫酸铜溶液C.浓盐酸

II、某温度时,在2L密闭容器中,XYZ三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据

1)该反应的化学方程式:__________

2)反应开始至2min末,X的反应速率为______________(mol·L-1·min-1)

 

EF )温度(或该反应放热,体系温度升高,反应速率加快。) A Y+2Z3X 0.1 【解析】 I、温度、氢离子浓度对反元素均有影响,但温度影响的因素大于氢离子浓度; II、根据图像可知,Z、Y为反应物,X为生成物,并根据改变的量之比与计量数的关系确定方程式。 I、(1)锌与盐酸的反应为放热反应,且温度对反应速率的影响大于浓度,则EF段反应速率最快; (2)锌与盐酸的反应为放热反应,温度升高反应速率加快,则生成氢气的速率加快; (3)A.加入蒸馏水,溶液中的氢离子的浓度减小,反应速率降低,A正确; B.加入硫酸铜溶液,在锌的表面生成铜,可形成原电池,反应速率加快,B错误; C.加入浓盐酸,溶液中的氢离子的浓度增大,反应速率加快,C错误; 答案为A; II、(1)根据图像可知,Z、Y为反应物,且减少的量分别为0.4mol、0.6mol,X为生成物,反应的量为0.6mol,改变的物质的量之比等于化学计量数之比,方程式为Y+2Z3X; (2)v(X)==0.1 mol·L-1·min-1。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下表列出了①~⑨九种元素在元素周期表中的位置:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为__________

(2)在①~④四种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是__________(填碱的化学式)

(3)在⑤~⑦三种元素的最简单氢化物中,沸点最高的是__________(用化学式填空)

(4)写出⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________

(5)写出①与⑦形成原子个数比为1:1的化合物的电子式__________

 

查看答案

指出下列物质或微粒之间的相互关系(用下列选项填空,填写字母)

A.同位素B.同素异形体C.同系物D.同分异构体

(1)CH3OCH3CH3CH2OH互为__________

(2)丙烯和乙烯互为__________

(3)白磷和红磷互为__________

(4)12C14C互为__________

 

查看答案

根据表1信息,判断以下叙述正确的是( 

1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

2

3

2

6、-2

2

 

A.氢化物的沸点为H2TH2R B.单质与稀盐酸反应的速率为LQ

C.MT形成的化合物具有两性 D.L2R2的核外电子数相等

 

查看答案

实验室用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下不能够加快该反应速率的是

A.改用浓硫酸 B.改用铝粉

C.加热 D.加入少量硫酸铜固体

 

查看答案

反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是

A.v(D)0.45mol·L1·min1 B.v(B)0.01mol·L1·s1

C.v(C)0.40mol·L1·min1 D.v(A)0.15mol·L1·min1

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.