Question

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与X同族；Z的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同；基态最外层有18个电子。回答下列问题：

(1)上述元素中，电负性最大的是______(填元素名称)；高温下容易转化为的原因是_____。

(2)气态单分子是________(填“极性”或“非极性”)分子；固体的三聚体环状结构如图所示。该结构中键有两类，其中键长较长的是_________(填字母)。

(3)化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是__________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为____________，该阳离子含有________键。

(4)的晶胞结构如图所示。

   

①原子坐标参数A为(0，0，0)；B为。则C原子的坐标参数为________。

②已知的晶胞参数为，晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值，则的摩尔质量为__________(用代数式表示)。

Answer

氧 的价电子排布式为，处于全充满稳定状态 非极性 b 可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子) 16

【解析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则X为O，Y与X同族，Y为S；Z的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同，则Z的离子核外电子为2，8，8排布，Z为Cl，基态最外层有18个电子，其核外电子排布为2,8,18，则W为29号元素Cu，据此分析解答。

(1) 由上述分析X、Y、Z、W分别为O、S、Cl、Cu，其中O的电负性最大；高温下容易转化为，因为的价电子排布式为，处于全充满稳定状态，故答案为：氧；的价电子排布式为，处于全充满稳定状态；

(2)气态为，中心硫原子的价电子对数为3，无孤对电子，为平面正三角形结构，为非极性分子；可知a键为S＝O、b键为S−O单键，双键中电子云重叠重叠更大，故键长较长的键为b，故答案为：非极性；b；

(3)化合物难溶于水但易溶于氨水，是因为可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)，此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，是被氧化成，该离子中N-H键和配位键为键，1mol中含有16mol键，故答案为：可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)；；16；

(4) ①原子坐标参数A为(0，0，0)；B为，结合晶胞中C原子的位置可知，C原子的坐标参数为，故答案为：；

②由晶胞结构可知，晶胞中白球有8个在顶点，1个在体内，个数为，黑球4个均在体内，结合化学式可知白球为O，黑球为Cu，晶胞的质量为=，=，故答案为：；