W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，Z是地壳中含量最高的元素，M、N...

W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，Z是地壳中含量最高的元素，M、N是由这些元素组成的二元化合物，M和N转化为R的反应历程如图所示。

下列叙述错误的是( )

A.第一电离能：

B.生成R总反应的原子利用率为100%

C.①→②放出能量并有非极性键生成

D.上述四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物

A 【解析】 W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O；M、N是由这些元素组成的二元化合物，M和N转化为R的反应历程如图所示，X与W形成的N为XW4，W的原子序数小于O，则W为H；X形成4个共价键，且与O形成XO2，X的原子序数小于O，则X为C元素；Y介于C、O之间，为N元素；由图示可知，N为甲烷，M为二氧化碳，R为乙醇，以此分析解答。由分析可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O元素，N为甲烷，M为二氧化碳，R为乙醇。 A．同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但ⅤA元素第一电离能高于同周期相邻元素，则第一电离能：N>O>C，即Y>Z>X，故A错误； B．由图示可知，甲烷与二氧化碳反应生成甲醇，原子利用率为100%，故B正确； C．①→②过程中形成碳碳双键放出能量，碳碳键为非极性键，故C正确； D．H、C、N、O可以形成离子化合物碳酸氢铵、碳酸铵等，也可以形成共价化合物氨基酸，故D正确；故选：A。

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考点分析：

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是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。

下列说法错误的是( )

A.原子的第一电离能为

B.键的键能为

C.的晶格能为

D.转变成需要吸收的能量为

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下列由实验操作和现象得出的结论正确的是( )

选项	实验操作和现象	结论
A	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的的烧杯中，均有气体产生	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
B	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的氯甲烷具有酸性
C	室温下，向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊	碳酸的酸性比苯酚的强
D	向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，加热；未出现银镜	蔗糖未水解