Question

缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是(    )

A.、、均为缺电子化合物

B.的键角大于的键角

C.与反应时，提供空轨道，提供孤对电子

D.可以通过晶体X射线衍射实验测定、的结构

Answer

D

【解析】

A．NH3的电子式为：，三角锥形，分子中存在3对共用电子对，N原子最外层为8个电子，H原子达到2，符合路易斯结构；BF3的电子式为：，是平面正三角形结构，B原子分别与3个F原子各共用1对电子，所有F原子达到8电子稳定结构，而B原子只有6个电子，未达到8电子稳定结构，属于缺电子分子；BeCl2的电子式为：，是直线形，Cl原子周围各有3对孤对电子，而Be原子只有4个电子，未达到8电子稳定结构，属于缺电子分子，故A错误；

B．NH3是三角锥形，键角107°；BF3是平面正三角形结构，键角120°；所以NH3的键角小于BF3的键角，故B错误；

C．NH3的电子式为：，存在孤对电子；BF3的电子式为：，存在空轨道；所以BF3与NH3反应时，NH3提供孤对电子，BF3提供空轨道，故C错误；

D．通过晶体X射线衍射实验测定NH3、BF3的分子结构，故D正确；

故选：D。