在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展.俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( )
A.提出了元素周期律 B.提出了原子结构模型
C.确立了化学原子论 D.开发了合成氨的工艺
(1)化合物A的结构简式为：
，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为__________。
(2)下列有机物中所有原子可以在同一个平面上的是_________(填序号)。
(3)下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____________(填序号)。
A.乙醇B.聚乙烯C.苯D.甲苯E.戊烷F.苯乙烯G.花生油
(4)已知苹果酸的结构简式为
。试回答：
①苹果酸分子中含有的官能团的名称是_______________；
②苹果酸与足量金属钠反应的化学方程式为_____________________________；
③苹果酸与氧气在铜的催化下加热反应的化学方程式为_____________________________。
(5)苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的化学方程式为___________________。
(6)C3H6ClBr的同分异构体有____种。
(7)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 向一支试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液 | 前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色 |
II | 向另一支试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液 | 80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色 |
(1)由实验I、II可得出的结论是________________________________________________。
(2)关于实验II中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。
提供的试剂：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水
①补全实验III的操作：向试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入______滴3mol/L硫酸，然后加入少量____，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液。
②若猜想成立，应观察到的实验现象是加入草酸溶液后，溶液颜色开始变浅的时间___(填“>”“=”或“<”)80s。
(3)该小组拟采用如图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。
①他们拟研究的影响因素是______。
②你认为他们的实验方案合理吗？理由是_________________________________。
下表是元素周期表的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 |
|
|
| ① | ② | ③ | ④ |
|
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
|
| ⑧ | ⑨ | ⑩ |
回答下列问题:
(1)元素①的名称是____，元素⑧的符号是____。
(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，____酸性最强，____碱性最强(填化学式)。
(3)设计合理的实验方案比较⑤与⑥的化学性质(简述实验操作、现象及结论)：_________________________
如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图，在如图所示实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是( )
A.①蒸馏；②过滤；③分液
B.①分液；②蒸馏；③蒸馏
C.①蒸馏；②分液；③分液
D.①分液；②蒸馏；③结晶、过滤
若乙酸分子中的
都是
，乙醇分子中的都是
，二者发生酯化反应所得生成物中水的相对分子质量是（ ）。
A.16 B.18 C.20 D.22
