Question

下表是元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

回答下列问题:

(1)元素①的名称是____，元素⑧的符号是____。

(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，____酸性最强，____碱性最强(填化学式)。

(3)设计合理的实验方案比较⑤与⑥的化学性质(简述实验操作、现象及结论)：_________________________

Answer

碳 S HClO4 NaOH 分别将少量的Na和Mg投入到水中，发现能和水剧烈反应的是Na，说明Na的化学性质更活泼(合理即可)

【解析】

根据元素在周期表中的位置可知，①为C元素，②为N元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Mg元素，⑦为Al元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，⑩为Ar元素，据此分析解答。

(1)根据分析，元素①的名称是碳；元素⑧的符号是S；

(2)非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知，元素非金属性最强的是F，但F无最高正价，因为我们知道，HClO4是已知的最高价含氧酸中酸性最强的，即酸性最强的是HClO4；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知，元素金属性最强的是⑤即Na，则碱性最强的必是NaOH；

(3)⑤和⑥分别是Na和Mg，根据同主族元素金属性的递变规律可知，金属性Na＞Mg，根据判断金属性强弱的方法，可依据分别将少量的Na和Mg投入到水中，发现能和水剧烈反应的是Na，说明Na的化学性质更活泼(合理即可)。