硼及其化合物广泛应用于高新材料领域，请回答下列有关问题：
(1)NaBH4是一种重要的储氢载体，其中涉及元素的电负性由大到小的顺序为______。
(2)硼氮苯被称为无机苯，其结构如图
，分子中氮原子的杂化方式是___________。已知硼氮苯分子在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“大π键”，该“大π键”可表示为__________(用
表示，其中n表示参与形成大π键的原子数，m表示形成大π键的电子数)。
(3)硼酸(H3BO3)为白色片状晶体，有与石墨相似的层状结构，则硼酸晶体中存在的作用力有共价键、_______。
(4)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。
①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0，0，0)，D为(
，，0)，则E原子的坐标参数为___________。X－射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞边长为a pm，则立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为________pm(用含a的式子表示)。
②已知六方氮化硼同层中B-N距离为145 pm，层与层之间距离为333 pm，则晶体密度的计算式为_________g·cm-3。(已知正六边形面积为
，a为边长，NA表示阿伏加德罗常数)
X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素有1个2p空轨道，Y为同周期离子半径最小的金属元素，Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3dn4sn，W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。请回答下列问题：
(1)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，该化合物分子中的σ键与π键的个数之比是___________；该物质易溶于水的主要原因是_______。
(2)元素Z的最高价氧化物中，Z原子的杂化方式是_____，分子的空间构型是_____。
(3)某M配合物的化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol该配合物中含配位键的数目是______。
(4)元素Z与W形成的种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_______。
(5)Y的氯化物气态时通常以二聚分子形式存在，分子式为Y2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Y2Cl6的结构式为__________。
化合物F是一种调香剂，结构为
；以化合物A为原料合成F的工艺流程如图：
根据上述信息回答下列问题：
(1)化合物E中所含官能团的名称是___________。
(2)①反应类型是___________，反应②的反应条件是___________。
(3)D的结构简式是___________。
(4)E的顺式异构体的结构简式___________。
(5)反应⑤的化学方程式是____________。
(6)F在一定条件下，发生加聚的反应的化学方程式是________。
环己烯(
)是重要的有机合成原料，还常用作催化剂、溶剂和萃取剂。化学小组用如图所示装置用环已醇(
)制备环己烯。
有关物质的性质如表所示：
| 相对分子质量 | 密度/(g·cm-3) | 沸点/℃ | 溶解性 |
环乙醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
Ⅰ.a中加入20g环已醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。
Ⅱ.b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，收集一定温度范围内的馏份。
III.反应粗产物倒入仪器f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到14.7 g纯净环已烯。回答下列问题：
(1)由环已醇制取环已烯的方程式_____
(2)仪器b冷凝水方向是________(填“下进上出”或“上进下出”)，仪器e的名称是___________。
(3)如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是___________(选答案)
a. 立即补加 b. 冷却后补加 c. 不需补加 d. 重新配料
(4)用仪器f进行的分离操作名称是__________。
(5)本实验的产率是______。
碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图：
。下列有关说法不正确的是
A.分子式为C3H4O3 B.分子中σ键与π键个数之比为3:1
C.分子中既有极性键也有非极性键 D.分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化
高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列有关说法正确的是
A.晶体中与每个K＋距离最近的
有6个
B.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个
C.KO2中阴、阳离子个数比为1：1
D.晶体中所有原子之间都以离子键结合
