Question

环己烯()是重要的有机合成原料，还常用作催化剂、溶剂和萃取剂。化学小组用如图所示装置用环已醇()制备环己烯。

有关物质的性质如表所示：

	相对分子质量	密度/(g·cm^-3)	沸点/℃	溶解性
环乙醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

Ⅰ.a中加入20g环已醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。

Ⅱ.b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，收集一定温度范围内的馏份。

III.反应粗产物倒入仪器f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到14.7 g纯净环已烯。回答下列问题：

(1)由环已醇制取环已烯的方程式_____

(2)仪器b冷凝水方向是________(填“下进上出”或“上进下出”)，仪器e的名称是___________。

(3)如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是___________(选答案)

a. 立即补加     b. 冷却后补加     c. 不需补加     d. 重新配料

(4)用仪器f进行的分离操作名称是__________。

(5)本实验的产率是______。

Answer

+H2O 下进上出 锥形瓶 b 分液 89.6%

【解析】

在圆底烧瓶中环已醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成环已烯和水，在锥形瓶中收集环己烯，同时会混有环己醇和少量的酸，将粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，除去少量硫酸杂质，分液后，用无水氯化钙干燥，再蒸馏，除去环己醇，得到纯净的环己烯，据此分析解答。

(1)环已醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成环已烯和水，反应的化学方程式为+H2O；

(2)仪器b为直形冷凝管，通入冷凝水的方向应为下进上出，仪器e的名称是锥形瓶；

(3)如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是冷却后补加，故选b；

(4)环己烯难溶于水，环己烯粗品中含有环己醇和少量硫酸杂质，将反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，除去粗产品中少量的硫酸，因此用仪器f进行的分离操作是分液；

(5)环己醇的物质的量为，由关系式：环己醇~环己烯，可知环己烯的理论产量为0.2mol×82g/mol=16.4g，因此本实验的产率是