Question

Ⅰ.如图是1molC(s)和1molH₂O(g)反应生成1molCO(g)、1molH₂(g)的途径和三个状态的能量。

(1)该反应_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)比较E₁、E₂、E₃的大小：_____。

Ⅱ．已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，请回答下列问题：

(3)若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“大于”、“小于”或 “等于”)572kJ。

(4)若1mol液态水分解生成氢气和氧气，该反应_____(填“吸收”或“放出”) _____kJ的能量。

Ⅲ.已知化学反应A₂(g)+B₂(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。

(5)该反应_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ(用a、b表示)的能量。

Answer

吸热 E2＞E3＞E1 小于 吸收 286kJ 吸收 a-b

【解析】

Ⅰ．根据放热过程生成物的总能量小于反应物总能量，吸热过程生成物的总能量高于反应物总能量，结合炭和水蒸汽发生反应生成CO、H2为吸热反应判断；

Ⅱ．(3)根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ/mol进行计算以及液态水变成水蒸气需要吸热来判断；

(4)液态水的分解反应为氢气和氧气燃烧反应的逆过程，据此分析判断；

Ⅲ．(5)根据放热过程生成物的总能量小于反应物总能量，吸热过程生成物的总能量高于反应物总能量，反应热△H=正反应的活化能-逆反应的活化能，据此分析解答。

Ⅰ．(1)炭和水蒸汽发生反应生成CO、H2为吸热反应；

(2)如图所示，步骤1断键为吸热过程，故E2＞E1，步骤2形成键是放热过程，故E2＞E3，由于炭和水蒸汽发生反应生成CO、H2为吸热反应，则E3＞E1，故E2＞E3＞E1；

Ⅱ．已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，热化学方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=−572kJ/mol，

(3)据热化学方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=−572kJ/mol，2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572kJ，因液态水变成水蒸气需要吸热，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量小于572kJ；

(4)据热化学方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=−572kJ/mol，则H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=−286kJ/mol，1mol液态水分解生成氢气和氧气为氢气和氧气燃烧生成液态水反应的逆过程，该液态水分解反应为吸热反应，吸收的热量为286kJ；

Ⅲ．(5)根据图示，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应；a为正反应的活化能，b为逆反应的活化能，反应热=正反应的活化能-逆反应的活化能= a-b kJ/mol，则反应吸收的热量为a-b kJ。