Question

利用反应 6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O 设计的电池装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过），该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下 列说法正确的是（    ）

A.电极 A 上发生氧化反应，电极 A 为正极

B.电流方向：由电极A到电极B

C.电极 B 的电极反应式为 2NO₂+8e^- +8H⁺ =N₂+4H₂O

D.当有 0.1molNO₂ 被处理时，外电路中通过电子 0.4mol

Answer

D

【解析】

根据总方程式6NO2+8NH3═7N2+12H2O中NO2可知，NO2中N元素化合价由+4价变为0价、NH3中N元素化合价由-3价变为0价，所以NO2发生还原反应、NH3发生氧化反应，则通入NH3的A电极作负极、B电极作正极，负极电极方程式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，正极反应式为2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2，电池工作时，电子从负极沿导线流向正极，内电路中阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答。

由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极；

A．电极A上发生氧化反应，电极A为负极，故A错误；

B．电流经导线由正极流向负极，则电流方向：由电极B到电极A，故B错误；

C．根据分析，电极B为正极，发生还原反应，电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2，故C错误；

D．根据电极反应2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2，当有0.1molNO2被处理时，N元素从+4价降为0价，则外电路中通过电子 0.4mol，故D正确；

答案选D。