2020年7月1日，世界首座跨度超千米的公铁两用斜拉桥－－沪苏通长江公铁大桥胜利开通。大桥的开通为长三角一体化发展国家战略奠定了坚实的基础。下列有关大桥设施的说法不正确的是
A.桥上层公路铺设的沥青主要成分为焦炭
B.桥下层铁路铺设的钢轨是一种铁合金
C.桥栏杆涂油漆兼具美观和防止金属生锈的功能
D.桥索上的彩色灯光与原子核外电子的跃迁有关
塑料、橡胶等材料的交联剂E的合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)B的名称为____________________。
(2)C生成
的反应类型是_________________，D中官能团的名称是________________。
(3)D生成E的化学方程式为_____________________。
(4)E的同分异构体中符合下列条件的有______________种。（不考虑立体异构）
a.属于
的二取代物
b.取代基处于对位且完全相同
c.能够与
溶液反应产生
其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为_______________。
(5)参照题干中合成路线，设计以丙酮为主要原料制备
的合成路线______________（无机试剂任选）。
ZnNO3是一种媒染剂，可用于测定血液中硫的浑浊度。锌工工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）Zn原子核外电子排布式为____________，在基态15N原子的p能级上存在____________个自旋方向相同的电子。
（2）N2分子中σ键与π键的数目之比N(σ):N(π)=____________。
（3）硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为____________；
②NH3中，中心原子的轨道杂化类型为____________；
③在[Zn(NH3)4]SO4所含元素中，位于p区的元素有____________种，p区的这几种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________。
（4）某晶胞结构如图所示（小球为氮原子，大球为硼原子），则该晶胞所表示的晶体的化学式为____________晶胞中硼原子的配位数为____________。若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是____________g·cm-3(只要求列算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
乙炔、乙烯均是重要的化工原料。回答下列问题：
（1）1902年，Sabatier首次发现，常压下过渡金属可以催化含有双键或叁键的气态烃的加氢反应。
①已知：C2H2(g)+H2(g)→C2H4ΔH1＝—174.3kJ•mol-1 K1(300K)=3.37×1024
C2H2(g)+2H2(g)→C2H6ΔH2＝—311.0kJ•mol-1 K2(300K)=1.19×1042
则反应C2H4(g)+H2(g)→C2H6的ΔH＝____________kJ•mol-1，K(300K)=____________(保留三位有效数字）
②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理（如图）。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。
上述吸附反应为____________（填“放热”或“吸热”)反应，该历程中最大能垒（活化能）为____________kJ•mol-1，该步骤的化学方程式为____________。
（2）在恒容密闭容器中充入乙烯，一定条件下发生反应C2H4(g)
C2H2(g)+H2(g)。
①乙烯的离解率为α,平衡时容器内气体总压强为p总，则分压p(C2H4)=____________（用p总和α表示）。
②在1000K时，该反应的Kp=2×10-3atm,平衡时容器内气体的总压强为10atm,则乙烯的离解率为____________（精确到0.001,已知
≈1.4)。
（3）用如图装置电解含CO2的某酸性废水溶液，阴极产物中含有乙烯。
该分离膜为____________（填“阳”或“阴”)离子选择性交换膜；生成乙烯的电极反应式为____________。
三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。以硫铁矿（主要成分为FeS2,杂质不与盐酸反应）为原料制备三氯化铁晶体（FeCl3·6HO2）的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中，理论上1molFeS2被氧化转移11mol电子，则该反应的氧化产物为_____________。
（2）“酸溶”_____________（填“能”或“不能”)用稀硫酸代替30%的盐酸，理由是_____________。
（3）现有试剂①稀盐酸②稀硫酸③稀硝酸④氯气⑤硫氰化钾溶液⑥高锰酸钾溶液⑦氢氧化钠溶液，为确认“酸溶”后的溶液中是否会含Fe2+，另取“焙烧”后的烧渣少许，用____________（从上述试剂中选择，填标号）溶解，将所得溶液滴入_____________从上述试剂中选择，填标号）中，若____________，则说明“酸溶”后的溶液中含Fe2+。
（4）从FeCl3溶液中得到FeCl3•6H2O的操作包括____________、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因：____________。
（5）从FeCl3•6H2O中得到无水FeCl3的操作方法为____________。
（6）若以a吨硫铁矿为原料，最终制得b吨FeCl3•6H2O，不计生产过程中的损失，则该硫铁矿FeS2的含量为____________（用含a、b的代数式表示）。
过氧化钙可用于改善地表水质，也可用于应急供氧。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知①“沉淀”时需控制温度为0℃左右。
②CaO2•8H2O是白色晶体粉末，难溶于水．
（1）“沉淀”步骤的实验装置如图。
①“沉淀”时控制温度为0℃左右的原因是_____________。
②仪器a的名称是_____________，仪器b的作用是_____________。
（2）“乙醇洗＂的目的是_____________。
（3）产品纯度测定：
第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和bgKI晶体（过量）．再滴入适量盐酸溶液充分反应。
第二步：向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴滴入浓度为cmol•L-1的Na2S2O3溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。
已知：2
+I2=2I-+
。
①第二步滴入几滴淀粉溶液时，溶液呈_____________（填“无色”或“蓝色”)。
②产品（CaO2）的纯度为_____________（列出计算表达式）。
（4）某学习小组设计以下实验探究产品(CaO2)与SO2的反应：
①装置A中发生反应的化学方程式为_____________。
②装置B中浓H2SO4的作用是_____________。
③装置E用于测定O2的体积，请在框中画出装置图。_____________
