ZnNO3是一种媒染剂，可用于测定血液中硫的浑浊度。锌工工业中有重要作用，也是人...

ZnNO3是一种媒染剂，可用于测定血液中硫的浑浊度。锌工工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为____________，在基态15N原子的p能级上存在____________个自旋方向相同的电子。

（2）N2分子中σ键与π键的数目之比N(σ):N(π)=____________。

（3）硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为____________；

②NH3中，中心原子的轨道杂化类型为____________；

③在[Zn(NH3)4]SO4所含元素中，位于p区的元素有____________种，p区的这几种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________。

（4）某晶胞结构如图所示（小球为氮原子，大球为硼原子），则该晶胞所表示的晶体的化学式为____________晶胞中硼原子的配位数为____________。若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是____________g·cm-3(只要求列算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

[Ar]3d104s2（或1s22s22p63s23p63d104s2） 3 1:2 正四面体形 sp3 3 N＞O＞S BN 4 【解析】根据原子核外电子排布规律书写电子排布式，根据物质结构判断分子中σ键与π键的数目之比，根据杂化轨道互斥理论判断离子空间构型和中心原子杂化轨道类型，利用均摊法判断晶胞中原子个数并确定化学式，结合立体几何知识进行晶胞的相关计算。 (1)Zn为元素周期表中第30号元素，核外共30个电子，其核外电子排布式为[Ar]3d104s2（或1s22s22p63s23p63d104s2），基态15N原子的p能级的排布图为，因此p能级上存在3个自旋方向相同的电子； (2)N2的结构式为N≡N，分子中含1个σ键和2个π键，σ键与π键的数目之比N(σ):N(π)=1：2； (3)①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子为，其中心原子S的价电子数为，不含有孤对电子，因此其空间构型为正四面体形； ②NH3中心原子N的价电子数为，含有1个孤电子对，因此其中心原子的轨道杂化类型为sp3； ③在[Zn(NH3)4]SO4所含元素中，位于p区的元素有N、O、S共3种，由于N的2p轨道为半充满结构，S的原子半径大于O，因此第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞S； (4)根据晶胞示意图可知，氮原子位于晶胞的体内，则1个晶胞中含有N原子的个数为4，硼原子位于晶胞的顶点和面心，则1个晶胞中含有B原子的个数为，所以该晶体的化学式为BN，且晶胞B原子的配位数为4，已知晶胞的边长为acm，则立方氮化硼的密度。

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考点分析：

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乙炔、乙烯均是重要的化工原料。回答下列问题：

（1）1902年，Sabatier首次发现，常压下过渡金属可以催化含有双键或叁键的气态烃的加氢反应。

①已知：C2H2(g)+H2(g)→C2H4ΔH1＝—174.3kJ•mol-1 K1(300K)=3.37×1024

C2H2(g)+2H2(g)→C2H6ΔH2＝—311.0kJ•mol-1 K2(300K)=1.19×1042

则反应C2H4(g)+H2(g)→C2H6的ΔH＝____________kJ•mol-1，K(300K)=____________(保留三位有效数字）

②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理（如图）。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。

上述吸附反应为____________（填“放热”或“吸热”)反应，该历程中最大能垒（活化能）为____________kJ•mol-1，该步骤的化学方程式为____________。

（2）在恒容密闭容器中充入乙烯，一定条件下发生反应C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)。

①乙烯的离解率为α,平衡时容器内气体总压强为p总，则分压p(C2H4)=____________（用p总和α表示）。

②在1000K时，该反应的Kp=2×10-3atm,平衡时容器内气体的总压强为10atm,则乙烯的离解率为____________（精确到0.001,已知≈1.4)。

（3）用如图装置电解含CO2的某酸性废水溶液，阴极产物中含有乙烯。

该分离膜为____________（填“阳”或“阴”)离子选择性交换膜；生成乙烯的电极反应式为____________。

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三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。以硫铁矿（主要成分为FeS2,杂质不与盐酸反应）为原料制备三氯化铁晶体（FeCl3·6HO2）的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）“焙烧”过程中，理论上1molFeS2被氧化转移11mol电子，则该反应的氧化产物为_____________。

（2）“酸溶”_____________（填“能”或“不能”)用稀硫酸代替30%的盐酸，理由是_____________。

（3）现有试剂①稀盐酸②稀硫酸③稀硝酸④氯气⑤硫氰化钾溶液⑥高锰酸钾溶液⑦氢氧化钠溶液，为确认“酸溶”后的溶液中是否会含Fe2+，另取“焙烧”后的烧渣少许，用____________（从上述试剂中选择，填标号）溶解，将所得溶液滴入_____________从上述试剂中选择，填标号）中，若____________，则说明“酸溶”后的溶液中含Fe2+。