Question

(1)室温下，使用pH计测定0.1 mol/L NH₄Cl溶液的pH(如图1)，由此可以得到的结论是_____(填字母)。

a．NH₃·H₂O是弱碱　　　　　b．溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)

c．NH₄⁺水解是吸热反应       d．由H₂O电离出的c(H⁺)＜10^-7 mol/L

e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

(2)室温下，用0.10 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL0.10 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图2所示。

①表示滴定盐酸的曲线是_______(填序号)。若此实验选用酚酞为指示剂，则滴定到达终点的现象是______。若用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度，下列实验操作会使实验结果偏低的是________。

a．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液

b．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

c．碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后平视读数

d．碱式滴定管未用标准液润洗

②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→_______→_______→_______→_______→洗净，放回管架。

a．移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液

b．放液完毕，停留数秒，取出移液管

c．移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液

d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口

e．放液完毕，抖动数下，取出移液管

f．放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口

Answer

ab Ⅱ 溶液由无色变为(浅)红色，且半分钟不变色 c d f c b

【解析】

(1)室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH＝5.12，说明氯化铵水解呈酸性，为强酸弱碱盐，则NH3⋅H2O是弱碱，以此解答该题；

(2)醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和盐酸，醋酸的pH＞盐酸的pH，所以Ⅰ为滴定醋酸的曲线，Ⅱ为滴定盐酸的曲线；移液管的正确使用步骤为蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口→放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口→移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液设备→放液完毕，停留数秒，取出移液管→洗净，放回管架，据此分析解答。

(1) a．氯化铵水解呈酸性，为强酸弱碱盐，则NH3⋅H2O是弱碱，故a正确；

b．使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH＝5.12，溶液显酸性，则c(H+)＞c(OH-)，故b正确；

c．该实验操作没有依据可以证明NH4+水解是吸热反应还是放热反应，故c错误；

d．盐类水解促进电离，则由H2O电离出的c(H+)＞10−7mol/L，故d错误；

e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，恰好生成氯化铵，铵根离子发生水解，溶液呈酸性，故e错误；

答案选ab；

(2)①根据分析，表示滴定盐酸的曲线是Ⅱ。若此实验选用酚酞为指示剂，则滴定到达终点的现象是当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不恢复无色，说明达到滴定终点；

a．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液，导致锥形瓶内溶质的量最多，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故a不符合题意；

b．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，则标准液体积读数偏大，则测定结果偏高，故b不符合题意；

c．碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后平视读数，则标准液体积读数偏小，则测定结果偏低，故c符合题意；

d．碱式滴定管未用标准液润洗，加入标准液时，导致标准液浓度偏低，造成消耗标准液的体积偏大，则测定结果偏高，故d不符合题意；

答案选c；

②移液管的正确使用步骤为蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口→放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口→移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液设备→放液完毕，停留数秒，取出移液管→洗净，放回管架。