Question

(1)比较电离出H⁺能力的相对强弱:HCO______C₆H₅OH(填“＞” 、“＜”或“=”)；用一个化学方程式说明上述强弱关系______________。

(2)CaC₂是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC₂的电子式______。

(3)根据氨水的性质，判断下图中氢键表示正确的是_________。

A．          B．

Answer

＜ C6H5OH+Na2CO3→NaHCO3+C6H5ONa或C6H5ONa+CO2(少量)+H2O→NaHCO3+C6H5OH B

【解析】

依据强酸制备弱酸判断电离出H+能力的相对强弱；CaC2是离子化合物，由Ca2+和C22-构成，由于各原子均满足8电子稳定结构，故C22-中C原子之间以三键结合；从氢键的成键原理，氨分子结构和事实分析。

(1)苯酚的酸性强于碳酸氢根离子，酸性越强，电离出氢离子越容易，电离出H+能力的相对强弱:HCO＜C6H5OH；利用苯酚置换出碳酸氢根比较酸性的强弱，也可以利用酸的酸性越弱，形成的盐水解程度越大，碱性越强判断，化学方程式为：C6H5OH+Na2CO3→NaHCO3+C6H5ONa或C6H5ONa+CO2(少量)+H2O→NaHCO3+C6H5OH；

(2)CaC2是离子化合物，由Ca2+和C22-构成，由于各原子均满足8电子稳定结构，故C22-中C原子之间以三键结合，；

(3)氨水中，氨分子和水分子间会形成NH之间的氢键或OH之间形成氢键，氨分子是三角锥形，易于提供孤电子对，以B形式结合空间位阻最小，结构最稳定，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，B形式更符合事实。