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一定温度下,10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻...

一定温度下,10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min

0

2

3

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是(    )(溶液体积变化忽略不计)

A.反应至6min时,H2O2分解了50

B.反应至6min时,c(H2O2)=0.20 mol·L-1

C.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D.4~6min的平均反应速率:v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

 

D 【解析】 A.0~6min时间内,生成氧气为=0.001mol,由2H2O22H2O+O2,可知△c(H2O2)==0.2mol/L,则H2O2分解率为×100%=50%,故A正确; B.由A计算可知,反应至6 min时c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L,故B正确; C.0~6min时间内,生成氧气为=0.001mol,由2H2O22H2O+O2,可知△c(H2O2)==0.2mol/L,所以v(H2O2)=≈0.033mol/(L•min),故C正确; D.由题中数据可知,0~3 min生成氧气的体积大于3~6min生成氧气的体积,因此,4~6 min的平均反应速率小于0~6min时间内反应速率,故D错误; 答案选D。  
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考点分析:
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下列有关反应速率的说法中正确的是(   )

A.合成氨工业中使用合适催化剂可以提高反应速率以及增大该反应的限度

B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相向浓度的盐酸反应,反应速率相等

C.用铁片与硫酸制备氢气时,浓硫酸可以加快产生氢气的速率

D.已知二氧化硫催化氧化反应的△H<0,则升高温度,反应速率增大

 

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已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1

H—HO=OO—H键的键能分别为436 kJmol-1496 kJmol-1462 kJmol-1。则a为 (  )

A.-332 B.-118 C.+350 D.+130

 

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如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图.下列说法正确的是( )

A.E2_E1是该反应的热效应

B.E3_E1是该反应的热效应

C.该反应放热,在常温常压下就能进行

D.实现变废为宝,且有效控制温室效应

 

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黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)= K2S(s)+ N2(g)+3CO2 (g)   ΔH =x kJ·mol-1

已知:碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1

S(s)+2K(s)=K2S(s)  H2=b kJ·mol-1

2K(s)+N2 (g)+3O2(g)=2KNO3(s)  H3= c kJ·mol-1;则x(   )

A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b

 

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下列有关说法正确的是

A.已知HI(g) 1/2H2(g)1/2I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol1,由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量

B.已知2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·mol1,则氢气的燃烧热为ΔH=-285.8 kJ·mol1

C.已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)  ΔH1,  2C(s)O2(g)=2CO(g)  ΔH2,则ΔH1ΔH2

D.20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol1

 

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