下列有关反应速率的说法中正确的是（ ）
A.合成氨工业中使用合适催化剂可以提高反应速率以及增大该反应的限度
B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相向浓度的盐酸反应，反应速率相等
C.用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D.已知二氧化硫催化氧化反应的△H<0，则升高温度，反应速率增大
已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1
H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ
mol-1，496 kJmol-1和462 kJmol-1。则a为 ( )
A.-332 B.-118 C.+350 D.+130
如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是（ ）
A.E2_E1是该反应的热效应
B.E3_E1是该反应的热效应
C.该反应放热，在常温常压下就能进行
D.实现变废为宝，且有效控制温室效应
黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)= K2S(s)+ N2(g)+3CO2 (g) ΔH =x kJ·mol-1
已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1；
S(s)+2K(s)=K2S(s) △H2=b kJ·mol-1
2K(s)+N2 (g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H3= c kJ·mol-1；则x为( )
A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b
下列有关说法正确的是
A.已知HI(g) 
1/2H2(g)＋1/2I2(s) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量
B.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
D.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
下列属于氧化还原反应且热量变化与下图一致的是
A.碳酸钙受热分解 B.钠和H2O反应
C.NH4Cl晶体和氢氧化钡晶体的反应 D.CO2和C反应
