能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。
(1)原电池是将_____能转化为_____能的装置。
(2)下列不能用于设计成原电池的化学反应是_____，理由是_____。
A.2HCl+CaO=CaCl2+H2O
B.2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
C.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
D.2H2+O2=2H2O
(3)甲烷是天然气的主要成分。
①写出CH4燃烧的化学方程式_____。
②25℃，100kPa时生成或断裂1mol化学键所放出或吸收的能量称为键能。已知键能数据如下：
化学键 | C-H | O=O | C=O | O-H |
键能/kJ·mol-1 | 414 | 497 | 803 | 463 |
计算1mol甲烷完全燃烧放出的热量为_____kJ。
(4)为提高能量转化效率，常将甲烷设计成燃料电池，装置示意图如图(其中A、B为石墨电极)。
①B是该电池的_____(填“正”或“负”)极。CH4在该装置中的作用是_____，KOH溶液的作用是_____。
②已知甲烷与氧气完全氧化时每生成1mol液态水释放能量约为400kJ，又知该甲烷燃料电池每发1kW·h电能生成216g水，则该电池的能量转化率为_____(1kW·h=3.6×106J)。
如图为某些常见有机物的球棍模型，回答下列问题。
(1)属于同系物的是_____(填字母序号，下同)，属于同分异构体的是_____。
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的类型是_____，在一定条件下A生成高分子化合物的方程式是_____。
(3)G中含有的官能团名称是_____。
(4)已知下列信息，实验室用F和液溴发生反应的装置(夹持仪器略)如下：
| F | 溴 | 产物 |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
①该反应剧烈，放出大量的热，装置中长导管的作用是_____。
②烧瓶中发生反应的化学方程式为_____。
③某学生取烧杯中溶液，滴入过量硝酸酸化的AgNO3溶液生成淡黄色沉淀，由此证明发生取代反应，该生的判断是否正确并说明理由_____。
现有下列短周期元素性质的数据，回答下列问题：
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
原子半径(10-10m) | 0.66 | 1.06 | 0.30 | 0.77 | 0.99 | 1.86 | 0.70 | 1.43 | 1.17 | 1.52 |
最高或最低化合价 |
| +6 | +1 | +4 | +7 | +1 | +5 | +3 | +4 | +1 |
-2 | -2 |
| -4 | -1 |
| -3 |
| -4 |
|
已知：元素⑧的最高价氧化物对应水化物既能溶于强酸，也能溶于强碱溶液。
(1)元素⑦的原子结构示意图是_______，其气态氢化物的电子式是_______。
(2)由①②③⑥四种元素形成的化合物中所含有的化学键类型为_____。
(3)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_____。
(4)①②⑤三种元素气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____(填化学式)，
①⑥⑧三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_____(填离子符号)。
(5)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为证据是_____(填字母)。
a.比较这两种元素单质的沸点
b.比较这两种元素最简单氢化物的稳定性
c.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性
d.比较这两种元素单质与碱反应的难易
工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：CH3OH(g)＋CO(g)⇌CH3COOH(l)。在恒压密闭容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。假设在T2温度下，达到平衡时容器的体积为2L。下列说法正确的是
A.该反应的平衡常数T1＜T2
B.B点时CO的转化率约为72.7%
C.T1时，该反应的正反应速率：B点大于A点
D.T2时向上述已达平衡的恒压容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO气体时容器体积变为4L，此时平衡不发生移动
乙烯气相直接水合反应制备乙醇C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图(起始时，n（H2O）∶n（C2H4）＝1∶1)。下列分析错误的是
A.乙烯气相直接水合反应的∆H＜0
B.图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3
C.图中a、b点对应的平衡常数相同
D.达到平衡状态a、c所需要的时间：a＞c
某有机物的结构简式如下，下列说法错误的是
A.能与溴发生加成反应
B.能与乙醇或乙酸发生酯化反应
C.能使酸性KMnO4溶液褪色
D.1mol该有机物最多能反应的Na和NaHCO3的物质的量之比为2∶1
