Question

乙烯气相直接水合反应制备乙醇C₂H₄(g)+H₂O(g)⇌C₂H₅OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图(起始时，n（H₂O）∶n（C₂H₄）＝1∶1)。下列分析错误的是

A.乙烯气相直接水合反应的∆H＜0

B.图中压强的大小关系为：p₁＞p₂＞p₃

C.图中a、b点对应的平衡常数相同

D.达到平衡状态a、c所需要的时间：a＞c

Answer

BC

【解析】

C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)为气体体积减小的反应，结合影响化学平衡的因素和平衡常数的影响因素分析判断。

A．压强不变时，升高温度，乙烯转化率降低，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，则△H＜0，故A正确；

B．相同温度下，增大压强，C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)平衡正向移动，乙烯转化率增大，根据图知，相同温度下，乙烯的转化率：p1＜p2＜p3 ，则压强p1＜p2＜p3 ，故B错误；

C．a点、b点的温度不同，而平衡常数只与温度有关，温度不同，平衡常数不同，故C错误；

D．温度越高、压强越大，化学反应速率越快，反应达到平衡需要的时间越短，a、c点的压强相等，但温度a＜c，则反应速率a＜c，所以达到平衡状态a、c所需要的时间：a＞c，故D正确；

故选BC。